《化学键化学反应能量》复习.ppt

原电池 原电池装置特点：化学能转化为电能 形成条件： ⑴自发的氧化还原反应 ⑵两个活泼性不同的电极； ⑶电解质溶液； ⑷形成闭合回路 反应原理： 负极：发生氧化反应: 负极本身失电子 。 正极：发生还原反应: 溶液中阳离子得电子。 电子流向： * 化学键 化学反应与能量 复习 第二章 本节主要复习内容： 一、化学键与化学反应 二、化学反应的快慢和限度 三、化学反应的利用（物质的制备、原电池） 一、化学键与化学反应 1、 原子间的 相互作用称为化学键。 相邻 强 2、化学键 3、化学变化的实质 ——旧化学 键的断裂和新化学键的形成 共用电子对 离子键 共价键 ——原子间通过 形成的化学键 ——阴阳离子间通过 形成的化学键 静电作用 非金属原子间易形成 活泼金属原子与活泼非金属原子间易形成 [结论]： 共价键 离子键 （ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素化合） 离子化合物： 共价化合物： 含离子键的物质： 含共价键的物质： 4、化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系： K2O NaOH NH4Cl H2O CH4 CCl4 N2 H2 NaOH NH4Cl K2O NaOH NH4Cl H2O CH4 CCl4 含有离子键的物质一定是化合物； 含有共价键的物质可能是单质也可能是 化合物。 为何不选H2、N2? 化合物 离子化合物一定含有离子键； 共价化合物只含有共价键。 判断下列说法是否正确。 1、任何物质中都存在化学键。 2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。 3、离子化合物中可以存在非极性键。 4、共价化合物中可能存在离子键。 5、含有共价键的物质一定是共价化合物。 ╳ √ ╳ ╳ ╳ 课堂练习 1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子 之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用 D 2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ ） A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水 3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ ） A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl 4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ ） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl B B C 5、下列说法正确的（ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.在氯化钠中，钠离子与氯离子的静电吸引外，还存在电子与电子、原子核和与原子核之间的排斥作用 E.任何化学键在形成过程中必有电子的得失 F.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系能量降低 G.伴有能量变化的物质变化都是化学反应 B、D、F 6、下列变化没有破坏化学键的是 （ ） ①干冰汽化 ②氯化氢溶于水 ③食盐晶体熔化 ④碘的升华 ⑤Na2O2和水反应 ①④ 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键形成 E1 ＞ E2 E1 ＜ E2 吸收能量E1 释放能量E2 吸热反应 放热反应 化学反应中能量变化： 能 量 反应过程 0 反应物总能量 生成物总能量 释放能量 能 量 反应过程 0 反应物总能量 生成物总能量 吸收能量 反应物总能量 生成物总能量 是放热反应 反应物总能量 生成物总能量 是吸热反应 【练习】 1、已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量