化学反应与能量末复习.ppt

知识梳理 探究高考 练出高分 　《化学反应与能量的变化》 章末复习 知识梳理·题型构建 化学反应与能量的变化 知识点四 有关反应热的比较、 计算 知识点三　燃烧热和中和热 知识点二　热化学方程式 知识点一　焓变与反应热 知识点五 能源 知识梳理·题型构建 知识点一 I 焓变与反应热 (3)化学反应中的能量转化形式： 、光能、电能等。通常主要表现 为 的变化。 1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 变化和 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。 或 。 2．焓变、反应热 在 条件下进行的反应的 。 。 (1)定义： (2)符号： (3)单位： 3．吸热反应和放热反应 物质 能量 质量 能量 热能 热量 恒压 热效应 ΔH kJ·mol－1 kJ/mol (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 知识梳理·题型构建 ①大多数分解反应；②盐的水解； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 (3)常见放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 知识点一 I 焓变与反应热 吸 放 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 (　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (　　) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (　　) (4)吸热反应在任何条件都不能发生 (　　) (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 (　　) (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 (　　) 深度思考 深 度 思 考 知识梳理·题型构建 × √ × × × × 知识梳理·题型构建 　＋236 kJ·mol－1 题组训练　反应热的基本计算方法 知识梳理·题型构建 1．熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 2．规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。 (2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键。1 mol SiO2中含4 mol Si—O键。 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 知识梳理·题型构建 知识点二 I 热化学方程式 表示参与化学反应的物质的 和 的关系的化学方程式。 1．概念 表明了化学反应中的 变化和 变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2．意义 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒； ②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) 3．书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。 物质的量 反应热 物质 能量 s l g aq 知识梳理·题型构建 知识点二 I 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 (6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式 知识梳理·题型构建 题组一　热化学方程式的书写 解析　由图可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　 ΔH＝－234 kJ·mol－1 知识梳理·题型构建 题组二　热化学方程式的判断 B 解析　选项A中根