分析化学 教案4定量分析概论.doc

定量分析概述 第一节 定量分析概论 一 .定量分析过程　　定量分析的主要任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常抱括以下几个步骤：　　取样→试样分解和分析试液的制备→分离和测定→分析结果的计算及评价　　各步骤将在以后章节中详细讨论。 二、定量分析结果的表示1. 被测组分的化学表示形式以被测组分实际存在形式表示　　如：测得食盐试样中Cl含量后，以 NaCl％表示分析结果。 ?(2) 以氧化物或元素形式表示 （实际存在形式不清楚）　　如：硅酸盐水泥中的 Fe、Al、Ca、Mg 含量常以 Fe２O3 、Al2O3 、CaO 、MgO 的含量表示。 ?分析铁矿石，以 Fe％或 Fe2O3％表示。(3) 金属材料和有机分析中，常以元素形式（如 Fe 、Zn 、N 、P 等） 的含量表示。电解质溶液的分析，以所存在的离子形式表示含量。2. 被测组分含量的表示方法固体试样：常量组分：常以质量分数表示 : 　　　　　　　　　　　　　　(2) 液体试样： 一.滴定分析对化学反应的要求：1.反应定量地完成，这是定量计算的基础。即：反应按反应方程进行，反应完全，无副反应。2.反应速度快。对于慢反应能采用适当措施提高其速度。如：△、加催化剂。3.能用简便的方法确定终点。若反应不能完全符合上述要求：可以采用间接滴定法。二.滴定方式：1.直接滴定凡是被测物与滴定物间的反应符合上述条件的，即可采用直接滴定法2.返滴定法先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。3.置换滴定法先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质。4.间接滴定法不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。 第三节 标准溶液 一 标准溶液配制：１. 直接法：准确称取一定量的物质，定量溶解，然后算出该溶液的准确浓度。能直接配制标准溶液的物质必须具备：（１）物质具有足够纯度，即含量≥ 99.9% 。其杂质含量少到滴定误差以内。一般用基准试剂或优级纯试剂。（２）物质的组成与化学式完全符合。若含结晶水，也应符合化学式。（３）稳定。２. 间接法：粗略地称取一定量物质或量取一定量体积溶液，配成近似所需浓度，再用基准物质或另外一种标液标定之。 　　如： HCl 、 NaOH 。　　如： 0.1mol/L NaOH 溶液。先配成约为 0.1mol/L 的溶液，再用邻苯二甲酸氢钾标定，计算出 NaOH 的准确浓度。３.基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质，或标准物质。基准物质应符合下列条件：(１) 试剂组成完全符合化学式。若含结晶水，其含量也应与化学式完全相符。如： H2C2O4·2H２O 。(２) 试剂纯度足够高。一般要求纯度 99.9% 以上。(３) 试剂在一般情况下很稳定。(４) 试剂最好有较大的式量。 ( 这样相对误差小 )(５) 试剂参加反应时，应按反应式定量进行，无副反应。常用基准物质：如： Ag 、Cu 、Zn 、Cd 、Si 、Ce 、Fe 、NaCl 、K2Cr2O7 、Na2CO3 、硼砂、邻苯二甲酸氢钾、As2O3 、CaCO3 、草酸、AgNO3 、ZnO 、KBrO3 、 KIO3 。 　　一、物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质B的物质的量nB。　　 c表示：cB = nB/V mol/L　　物质的量n的单位为摩尔mol。它是一系统的物质的量。该系统中所含溶质B的基本单元数目　与0.012kg碳－12的原子数相等，则物质B的物质的量nB就是1mol。　　　　n = m/M M m：质量　　例1．已知硫酸密度为1.84g/mL，其中H2SO4含量约为95%，求每升硫酸中含有的　解： 二、滴定度：与1mL标准溶液相当的待测组分的质量(g)，用T待测物/滴定剂表示。 如：TFe/KMnO4 = 0.005682g/mL，表示1mLKMnO4相当于0.005682g Fe。  被测物的质量m = T·V。它与c的关系 c = 103T/M 有时滴定度也用1mL标准溶液中所含溶质的质量(g)表示。 如：TI2 = 0.01468g/mL指1mL标碘液中含碘0.01468g。 　　在滴定分析中，不论发生的是哪种反应，都是根据化学反应式找出物质的量之间关系，从而求出未知量。　　溶液浓度稀释可用c1V1 = c2V2　　例１：欲配制0.1mol/L盐酸溶液，应取6mol/L盐酸多少毫升？　　解：设应取盐酸xmL，则　　　　　　　　6x