【2017年整理】电解质离子反应.doc

课时作业(六)　电解质　离子反应1.下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)选项 A B C D 强电解质 KNO弱电解质 HF CaCO非电解质 SO 金属Al H答案：A　解析：B项中的CaCO属于强电解质为单质既不属于电解质也不属于非电解质错误；C项中H为弱电解质错误；D项中CH为强电解质错误。下列说法正确的是(　　)氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－二氧化碳的水溶液能够导电故二氧化碳属于弱电解质硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于强电解质氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na＋＋O－答案：C　解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融错；二氧化碳不能发生电离其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸碳酸电离产生了自由移动的离子二氧化碳属于非电解质错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离属于强电解质正确；Na是金属氧化物不能拆分错。(2015·海南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应：(OH)3＋3ClO－＋4OH－＋3Cl－＋5H。则RO中R的化合价是(　　)＋3B．＋4 C．＋5D．＋6答案：D　解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒可得3＋4＝2＋3解得＝2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0所以R的化合价为＋(2×4－2)＝＋6正确选项是D。(2016·杭州模拟)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．OH－＋HCl===H＋Cl－(OH)2＋Cu＋＋＋Cu(OH)＋Cu＋＋Fe＋＋2H＋＋＋H答案：C　解析：A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为H＋＋OH－；B项为澄清石灰CuCl2溶液的反应应为2OH－＋Cu＋==Cu(OH)2↓；项为CuCl溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应应为Fe＋2H＋＋＋H。(2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO还含有一定量的NaOH下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)NaOH溶液吸收Cl制备：Cl＋2OH－－＋ClO－＋H该消毒液的pH约为12：ClO－＋HHClO＋OH－该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用产生Cl：2H＋＋Cl－＋ClO－＋H该消毒液加白醋生成HClO可增强漂白作用：CH＋ClO－＋CH－答案：B　解析：A.将Cl通入NaOH溶液中可制得消毒液离子方程式为2OH－＋Cl－＋ClO－＋H。B.饱和NaClO溶液的pH约为11现在该消毒液的pH为12故不可能仅为ClO－的水解所致该消毒液中还含有一定量的NaOH是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl。D.HClO有较强的漂白性。因为CH的酸性强于HClO在该消毒液中加入CH会使CH与ClO－反应生成HClO增强其漂白性。有下列物质正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO＋H的化学反应的组合共有(　　)个B．9个 C．12个D．15个答案：A　解析：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中不溶于水离子方程式中不能用SO表示其余在溶液中均可用SO表示。四种酸中醋酸是弱酸离子方程式中不能用H＋表示有强氧化性与SO反应时有NO参与离子方程式也不符合2H＋＋SO＋H因此三种盐与两种酸可组合出6个反应且离子方程式相同故选A。(2015·上海高考改编)离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－＋CO＋3H可以表示(　　)与NaOH溶液反应与澄清石灰水反应(HCO3)2与澄清石灰水反应与澄清石灰水反应答案：B　解析：A.NaHCONaOH溶液反应的离子方程式是HCO＋OH－＋H错误。B.NaHCO与澄清石灰水按照3∶2混合发生反应离子方程式是2Ca＋＋3HCO＋3OH－＋CO＋3H正确。C.Ca(HCO)2与澄清石灰水反应离子方程式是Ca＋＋HCO＋OH－＋H错误。3与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca＋＋HCO＋NH＋2OH－＋NH＋H错误。下列离子方程式表达正确的是(　　)用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2HCl2↑＋H＋2OH－用氢氧化钠溶液除去铝表面的Al2O3＋2OH－＋H2用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO＋NO↑＋H用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH－＋CO＋H答案：B　解析：A项电解熔融的氯化钠离子方程式为2Na＋＋2Cl－＋Cl；B项正确；C项氢氧化钠溶液吸收NO的离子方程式为2NO＋2OH－＋NO＋H；D项水垢主要成分是CaCO反应方程式中应写它的化学式即CaCO＋2CH＋＋2CH－＋CO＋H。下列离子方程式正确的是(　　 选项 实验操作 离子方程式 在铁和铝混合物