4电解质和离子反应——完成.ppt

纯净物的分类 学习目标： 1.会区分电解质、非电解质 2.会区分强电解质、弱电解质 3.会书写电离方程式 【探究】结合金属导电的原因， 思考上述话和物质的溶液具有导电性的原因？ 【归纳】 金属能导电→有自由移动的电子； 盐酸能导电→有自由移动的带电微粒； 推测： 溶液中有自由移动的带电荷的阴、阳离子,溶液就导电，否则不导电。 【质 疑】物质中有阴阳离子就能导电吗？ 实验： NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验？ 2.酸、碱、盐是常见电解质 二、电解质的电离 1.定义：电解质溶解于水或受热融化时，离解成能自由移动的离子的过程 4、酸、碱、盐 5、下列电离方程式中，错误的是( ) A. Al2 (SO4 )3 = 2Al3+ + 3SO42- B. FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C. HCl == H+ + Cl- D. Na2CO3 = Na22 + + CO32- 6、电解质是 （ ） A、导电性很强的物质 B、 可溶性盐类 C、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 D、在水溶液中能全部电离的化合物 7、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的 是 （ ） A、MgCl2晶体 B、 NaCl 溶液 C、液态HCl D、熔融的KOH 8、下列状态时，能导电的电解质是（ ） A、液态氯化氢 B 、熔融的食盐 C、氯水 D、 铁丝 13 下列说法正确的是_______ A. 不溶性的盐都是弱电解质,可溶性的盐都是强电解质 B. 强酸溶液中的H+的浓度一定大于弱酸溶液中的H+的浓度 C. 强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱 D. 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 14 下列说法正确的是（ ） A. 凡能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质是非电解质 B. 根据导电性强弱来推断，Na2SO4属强电解质，BaSO4属弱电解质 C. CuSO4溶液之所以能导电，是因为电流通过时CuSO4发生了电离的缘故 D. Na2O溶于水能导电，但因为其与水反应后生成了NaOH，电离出Na+，OH-起到了导电作用，而不是Na2O本身，所以Na2O是非电解质 E. 氢硫酸溶液中c(H+)=2c(S2-) F. 醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在 以下反应的实质是： 一、离子反应及其发生的条件： 二、离子方程式的书写步骤： 三、书写离子方程式应注意的问题： 书写时仍用化学式表示的物质： 恐固练习：写出下列反应的离子方程式 四、离子反应方程式的意义： 五、离子反应的发生条件： 接上页： 练习：写出可实现下列变化的化学方程式 六、离子方程式的正误判断： 离子方程式的正误判断： 练习： 4.下列离子方程式中有错误的是( )双选 A．H2S ＋ Fe3+ ＝ Fe2+ ＋ S↓＋ 2H+ B．CuO ＋ 2H+ ＝ Cu2+ ＋ H2O C．Ba(OH)2 ＋ SO42- ＝ BaSO4↓＋ 2OH- D．2Al ＋ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑5.下列化学方程式与相应离子方程式正确的是（ ）双选 A．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2+H2O H+ + OH -＝ H2O B．2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H+ + S2- = H2S C．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+ BaSO4↓ Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-＝ Fe(OH)2↓＋ BaSO4↓ D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2 Br2＋2I-＝2Br-＋I2 （1）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ Na2CO3 K2CO3 稀H2SO4 稀HCl 如：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ (2)Cu2+ + S2- = CuS↓ CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 Na2S K2S (NH4)2S 如：CuSO4 + Na2S = CuS↓+ Na2SO4 (1)看离子反应是