电解质溶液离子反应.doc

第二讲 电解质溶液? 离子反应 【考纲要求】 溶液 1. 了解溶液含?义。 2. 了解溶解度?、饱和溶液的?概念。 3. 了解溶液的?组成。理解溶液中?溶质的质量?分数的概念?，并能进行有?关计算。 4. 了解胶体是?一种常见的?分散系。 电解质溶液? 1. 了解电解质?的概念。了解强电解?质和弱电解?质的概念。 2. 了解电解质?在水溶液中?的电离，以及电解质?溶液的导电?性。 3. 了解弱电解?质在水溶液?中的电离平?衡。 4. 了解水的电?离，离子积常数?。 5. 了解溶液p?H的定义。能进行pH?的简单计算?。 6. 了解盐类水?解的原理(弱酸弱碱盐?不作要求)、影响盐类水?解程度的主?要因素、盐类水解的?应用。 7. 了解离子反?应的概念、离子反应发?生的条件。了解常见离?子的检验方?法。 8. 了解难溶电?解质的沉淀?溶解平衡及?沉淀转化的?本质(不要求计算?)。 【知识梳理】 1. 粒子共存 溶液中离子?反应的条件?： 注意挖掘题?目隐含信息?： 例1. 在溶液中能?大量共存的?一组离子或?分子是 A.NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ B.K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O C.Na+、K+、SO32－、Cl2 D.Na+ 、CH3CO?O－、CO32－、OH－ 例2. 在pH=1的溶液中?能大量共存?的一组离子?或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO－、NO3－ B. Al3+、 NH4+、 Br－ 、Cl－ C. K+ 、Cr2O7?2－ 、CH3CH?O、 SO42－ D. Na+、K+ 、SiO32?－、Cl－- 例3. 室温下，下列各组离?子在指定溶?液中能大量?共存的是 A. 饱和氯水中? Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B. c(H＋)=1.0×10－13mol?/L溶液中 C6H5O?－、K＋、SO42－、Br－ C. Na2S溶?液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D. pH=12的溶液?中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 2. 离子方程式? 书写： 正误判断： .（2011江?苏）下列表示对?应化学反应?的离子方程?式正确的是? A. FeCl3?溶液与Cu?的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B. NO2与水?的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ C. 醋酸溶液与?水垢中的C?aCO3反?应：CaCO3?＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 向NaAl?O2溶液中?通入过量C?O2：2AlO2?－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ .（2011新?课标）能正确表示?下列反应的?离子方程式?为 A. 硫化亚铁溶?于稀硝酸中?：FeS+2H+ =Fe2++H2S B. NH4HC?O3溶于过?量的NaO?H溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O C. 少量SO2?通入苯酚钠?溶液中：C6H5O?－+SO2+H2O === C6H5O?H+HSO3－ D. 大理石溶于?醋酸中：CaCO3? + 2CH3C?OOH =Ca2++2CH3C?OO－+CO2+H2O 例3. 下列反应离?子方程式正?确的是 A．向氯化铝溶?液中加入过?量氢氧化钠?溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O B．向苯酚钠溶?液中通入二?氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5?O－→2C6H5?OH＋CO32－ C．向小苏打溶?液中加入醋?酸溶液：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O D．向溴化亚铁?溶液中通入?过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 3. 离子检验及?推断 常见离子检?验： 例1.（2011四?川）甲、乙、丙、丁四种易溶?于水的物质?，分别由NH?4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳?离子和阴离?子各一种组?成。已知：①将甲溶液分?别与其它三?种物质的溶?液混合，均有白色沉?淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中?c（H＋）0.1mol/L；③ 向丙溶液中?滴入AgN?O3溶液有?不溶于稀H?NO3的白?色沉淀生成?。下列结论不?正确的是 A. 甲溶液含有?Ba2＋ B. 乙溶液含有?SO42－ C丙溶液含?有Cl－ D.丁溶液含有?Mg2＋ ．（2011上?海）某溶液中可?能含有Na?+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测?试，溶液显弱酸?性；②加氯水和淀?粉无明显现?象。为确定该溶?液的组