高三化学(苏教版)总复习153微粒之间的相互作用力物质的多样性.ppt

2018高三化学一轮复习专题5第3单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性.doc 第三单元　微粒之间的相互作用力与物质的多样性 考纲定位考情播报1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质。 3.了解分子式、电子式、结构式及结构简式的表示方法。 4.了解同素异形现象和四类晶体的组成与结构和性质。 2016·全国乙卷T13/全国甲卷T9/全国丙卷T12 2015·全国卷ⅠT12、T27(5)/全国卷ⅡT10(A)、T9 2012·全国卷T13 考点1| 微粒之间的相互作用力 [基础知识自查] 1．化学键 (1)概念与分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．离子键和共价键(1)概念 ①离子键：带相反电荷离子之间的相

2017-08-05 约8.39千字 13页立即下载

【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《5.3微粒之间的相互作用力与物质的多样性》课件.ppt 答案： (1)AlCl3、SiCl4　沸点明显比NaCl、MgCl2低 (2) (3)不能　共价化合物熔化、汽化时不破坏化学键　 (4)第3周期元素的氯化物，自钠到硅，离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低　 (5) 2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断。一般地，活泼金属(第ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的化合物是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。例1　元素X

2017-05-29 约1.07万字 64页立即下载

微粒之间的相互作用力与物质的多样性课时作业.doc 微粒之间的相互作用力与物质的多样性课时作业一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分) 1．关于化学键下列说法正确的是(　　) 原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键化学键断裂不一定发生化学反应单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 A．　　　　　　　　　B． C． D．答案：D 2．下列分子的电子式书写正确的是(　　) A．氨　H··N· ··H B．CCl4　Cl··C, ··Cl C．H2O2　H······H D．CO2　····C···· 答案：C 3．下列说法正确的是(　　) A．由分

2016-03-31 约4.03千字 5页立即下载

专题5 第4讲 微粒之间的相互作用力和物质的多样性.ppt 要点二 8电子稳定结构的判断判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6+2=8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2， N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。方法技巧判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。另外，分子中如果

2017-06-01 约6.97千字 77页立即下载

【化学】1.2-微粒之间的相互作用力(苏教版必修2)课件1.ppt 判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习： NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型 H2O HClO NaOH NH4

2018-12-25 约4.85千字 46页立即下载

苏教版化学一微粒之间的相互作用力教学设计.doc 第二单元 微粒之间的相互作用力 教学目标：①了解构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的涵义，认识离子化合物、离子键的概念，了解离子键的形成，知道离子键的实质是阴、阳离子结合成化合物的静电作用。能用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。离子键的概念及其形成，学会运用化学用语（电子式）进行化学的学习人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。【讲述】：一、化学键氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分

2016-11-25 约2.39千字 7页立即下载

高三化学【微粒之间的相互作用】练习.doc 第三节【微粒之间的相互作用】 1．（）下列物质的电子式书写正确的是 A．NaCl： B．HClO： C．NH4I： D．－CH3： 2．（）下列物质中含有共价键的离子化合物是 ①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2 A． B． C． D．A．Cl B． C． D．．．．． A．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关 B．非金属元素的原子间

2017-06-03 约2.01千字 2页立即下载

5微粒之间的相互作用.doc 专题五　微粒之间的相互作用力与物质的多样性 考点一　离子键和共价键 1.离子键和共价键的比较　　离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件 .离子键共价键的的表示方法 (1) 写出下列物质的电子式Na2O2、Na2O、Cl2、N2、H2O2、CO2、HClO、CCl4 (3)写出下列物质的结构式l2、N2、H2O2、CO2、HClO、CCl4 [思考 1.(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是

2017-03-23 约6.04千字 6页立即下载

微粒之间的相互作用力.doc 微粒之间的相互作用 化学键 1、定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注意：①必须是分子内相邻的原子或离子之间 ②必须是“强烈的相互作用”，作用力为80-120kJ/mol，而非直接相邻的原子之间的作用力。 ③化学键形成后，I原子形成稳定的结构，II相邻原子间存在强烈的相互作用，III体系能量降低 2、化学键的类型离子键、共价键、金属键离子键 1、定义：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用，称为离子键 ①成键的微粒：阴、阳离子 ②成键的性质：静电作用，不是静电引力 ③成键条件：活泼的金属和活泼非金属，离子化合物中可能不含金属元素，如NH4Cl ④成键原因：I原子相互得失电子形

2016-12-28 约字 15页立即下载

《第二单元 微粒之间的相互作用力》课件_高中化学_必修2_苏教版.pptx 微粒之间的相互作用力主讲人： 01微粒的定义02微粒间作用力的种类03微粒间作用力的特点04微粒间作用力的应用目录 微粒的定义01 微粒概念微粒的种类微粒的动态特性微粒的尺度微粒的性质微粒包括分子、原子、离子等，它们是构成物质的基本单位。微粒具有质量、电荷等基本属性，这些性质决定了它们之间的相互作用。微粒的大小通常在纳米到皮米级别，远小于宏观物体。微粒在空间中不断运动，其动态特性如布朗运动是研究微粒相互作用的基础。微粒分类微粒可依据其直径大小分为纳米粒子、微米粒子等，不同大小影响其物理化学性质。按大小分类01微粒按来源可分为自然微粒和人造微粒，如火山灰、工业粉尘等，各有不同的环境影响。按来源

2025-03-21 约4.36千字 58页立即下载

3月31号高一化学微粒之间的相互作用力2.doc 第二单元：微粒之间的相互作用力 第一课时一、重点：离子键的概念及其形成,学会运用化学用语（电子式）进行化学的学习。难点：用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。二、教学过程：一．化学键定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用叫做化学键。 1．常见的化学键有：二．离子键K2O HF CaO NaBr NaS2 H2O MgF2 你的结论是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　都是离子化合物。 1．电子式重点提示： ①阴离子的电子式不

2016-03-31 约8.59千字 10页立即下载

微粒之间的相互作用力讲解.ppt * 专题一微观结构与物质的多样性 第二单元微粒间的相互作用力 考点剖析 1.微粒之间的相互作用 2.电子式和结构式的书写化学键 1.定义物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 ★ 注意：1、直接相邻 2、强烈的相互作用 3、化学键只存在于原子或离子间而不存在于分子间化学键的分类离子键共价键金属键化学键离子键 *

2017-05-05 约小于1千字 20页立即下载

《微粒之间的相互作用力》说课课件 (1).ppt 教学过程通过电子对共用我也是非金属，从不失电子我是非金属，很少失电子观看HCl形成过程的动画模拟。教学过程共价键的存在?学生参考离子键的思考过程进行归纳，教师总结点评教学过程【成功体验2】请运用你所学的知识判断下列物质中存那些类型的化学键？NaF_____CH4____CO2_____NaOH_____MgO______【成功体验3】下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A.NaCl和KFB.H2O和NH3C.Ca0和CsClD.CCl4和Na2O教学过程难点4“化学反应实质”的突破说出下表各化学反应中化学键的变化情况化学反应断裂的键生成的键2H2+O2==2H2OH2+Cl2==2HCl2N

2024-09-12 约3.37千字 30页立即下载

微粒之间的相互作用力拓展.doc 微粒之间的相互作用力拓展一．共价键）==O 121 498 H—Cl 128 431 N≡N 110 946 H—Br 142 366 N==N 124 418 H—I 162 298 N—N 141 159 C—C 154 348 C≡C 120 812 C==C 133 615 键角：分子中键与键之间的夹角叫键角。要求同学们掌握常见分子的形状及其键角。分子式电子式结构式键角分子的形状 H2O 104.5° 角型 H2S 92° 角型 CO2 180° 直线型 NH3 107°18’ 三角锥型 BF3 120° 平面正三角形 P4

2016-03-31 约3.3千字 7页立即下载

《微粒之间的相互作用力》说课稿.doc PAGE7/NUMPAGES7 第二单元微粒之间的相互作用力 各位领导、老师们大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题一、第二单元《微粒之间的相互作用力》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。一、教材分析本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性。本单元起着承前启后的关键作用，前一单元学习了原子核外电子排布和元素周期律，学生的知识水平仍旧局限在单个微粒或单种元素的层面上，这一单元正是要帮助学生认识原子是怎么样构成物质的，了解微粒间存在的作用力，以便为下一单元学习从微观世界认识物质

2024-09-09 约3.9千字 7页立即下载