微粒之间的相互作用力.doc

微粒之间的相互作用 化学键 1、定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注意：①必须是分子内相邻的原子或离子之间 ②必须是“强烈的相互作用”，作用力为80-120kJ/mol，而非直接相邻的原子之间的作用力。 ③化学键形成后，I原子形成稳定的结构，II相邻原子间存在强烈的相互作用，III体系能量降低 2、化学键的类型 离子键、共价键、金属键 离子键 1、定义：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用，称为离子键 ①成键的微粒：阴、阳离子 ②成键的性质：静电作用，不是静电引力 ③成键条件：活泼的金属和活泼非金属，离子化合物中可能不含金属元素，如NH4Cl ④成键原因：I原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子，II原子间引力和斥力处于平衡状态，III体系总能量降低 2、离子化合物：含有离子键的化合物 典型的金属与非金属形成的二元化合物 大多数盐、强碱、金属氧化物3、离子化合物的电子式书写 电子式：在元素符号周围用·或x来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子的排布 书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上下左右四个位置上，分开写。 书写离子的电子式时，简单阳离子只写元素符号，并在右上角注明所带电荷数，简单阴离子书写时要在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带的电荷 Na＋ Mg2＋ 书写时注意原子直接相邻的事实 4、离子的结构特征 ①离子的电符：离子是带电的原子或原子团，离子所带的电荷符号和数目取决于成键时得失电子的数目 ②电子层结构：主族元素形成的离子，电子层一般是饱和的，副族元素形成的离子，电子层一般是不饱和的 ③离子键的强弱 阴阳离子所带的电荷越多，键越强 阴阳离子半径越大，键越弱 ④离子键强弱对化合物熔沸点的影响 离子键越强，相应的离子化合物的熔沸点越高 短周期元素组成的AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，请书写此离子化合物的化学式和电子式下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（ ） A、可以溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 以共用电子对形成的化合物叫共价化合物。 2、成键粒子：、成键条件：同种或不同种非金属原子间（稀有气体外），极少部分金属①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定 ②两原子核都吸引共用电子对使之处于平衡状态 ③体系能量降低 5、实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 6、存在：绝大多数非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物（非金属氧化物、氢化物、大多数有机物、酸）及复杂离子或离子化合物中。 如：H2、HCl、NH4＋－H2SO4、CH3COOH 7、破坏条件：溶于水 同种元素原子间形成的共价键——非极性键 如：H2、O2 不同种元素原子间形成的共价键——极性键 如：HCl、CO2、H2O －＋①碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以和其他原子形成 个共价键。 ②碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（ ），碳碳双键（ ），或碳碳三键（ ）； ③碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 。 练习：C3H8、C4H10的结构式 判断原子满足8电子结构：最外层电子数＋＝①稀有气体是单原子分子，故不存在共价键。Ar ②共价化合物没有离子键，只含共价键。只含共价键的物质可能是单质。N2 ③离子化合物中可能含共价键，但一定有离子键。含有共价键的离子化合物：NaOH、 K2SO4、NH4Cl、Na2O2等 ④含有金属元素的化合物可能是共价化合物。AlCl3、BeCl2 ⑤全部是非金属元素组成的化合物可能是离子化合物。NH4Cl 五．共价键）==O 121 498 H—Cl 128 431 N≡N 110 946 H—Br 142 366 N==N 124 418 H—I 162 298 N—N 141 159 C—C 154 348 C≡C 120 812 C==C 133 615 键角：分子中键与键之间的夹角叫键角。要求同学们掌握常见分子的形状及其键角。 分子式 电子式 结构式 键角 分子的形状 H2O 104.5° 角型 H2S 92° 角型 CO2 180° 直线型 NH3 107°18’ 三角锥型 BF3