高二化学溶液中的离子反应练习.doc

高二化学 溶液中的离子反应网校练习（2015各地部分高考试题及模拟试题选编） 1、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ② pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 ￣13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10￣5）和 一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10￣3）在水中的电离度与浓度关系的是　4、下列溶液中，一定呈中性的是A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液5、已知常温下，0.1mol·L￣1 CH3COONH4溶液呈中性。下列有关叙述正确的是A．该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol·L￣1的醋酸和氨水反应得到B．CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变C．常温下，电离常数K(CH3COOH)=K(NH3·H2O)D．该溶液中c(CH3COO￣)大于同浓度CH3COONa溶液中的c(CH3COO￣)6、关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)c(HCO3－) c(H2CO3)c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7、常温下，0.1 mol?L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是（　　）A．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×101 -2a B．约有1.0× 10a-14 mol?L-1的水发生电离C．加热后溶液pH＜a D．加少量水后，溶液pH＞a8、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A.＜1.0×10￣7mol/L B.c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)　C.c(H+)+c(NH4＋)= c(OH－)+ c(HCO3－)+ 2 c(CO32－) D.c(Cl－) c(NH4＋) c(HCO3－) c(CO32－)9、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3?H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3?H2O)　 B.加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D.加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)10、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)c(NH4＋)c(SO32－)C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)c(CH3COOH)=c(Cl－)11、移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L￣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定　 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小12、室温下， 0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 　 加入的物质 结论 A. 50mL 1mol?L￣1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) B. 0.05molCaO 溶液中　增大 C. 50mL H2O 由水电离出的c(H+)?c(OH－)不变 D. 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液p