化学-离子反应.pptx

一.有关电解质的问题;化合物;3;;返回;（二）溶液的导电能力;C ;C ;电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应；用溶液中实际参加反应的离子符号来表示离子间的反应，可以更深刻揭示反应实质;从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质； ②生成?????????????????的物质；③生成???????????????????的物质；④发生???????????????????????????????。 ;（2）离子反应发生的条件：;D ;步骤按“写、拆、删、查”四步进行。 ①写：写出正确的化学方程式。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。 ③删：删去两边相同的即未参加反应的离子。 ④查：查两边质量和电荷数总数是否相等，对于氧化 还原反应，还要查电子得失是否守恒 ，查“↑”和“↓” 等符号;【练习】判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。 （1）硫化亚铁（FeS)与盐酸反应。 （2）用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 （3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 （4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。 （5）红热的铜投入到浓硫酸中。 （6）AlCl3溶于水。 ;为什么固体与固体之间的反应一般不写为离子方程式？为什么浓硫酸不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式？（提示：从离子方程式的适用范围来解释。） ;附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 BaSO4不溶，但CaSO4 Ag2SO4为微溶。 ;【总结】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。同时它只表示发生在溶液中的离子反应。在书写各类离子方程式时，一定要注意哪些物质写成离子形式，哪些物质写成化学式，还要注意守恒的定量意识（如：质量、得失电子、电荷等守恒）。 ;（4）.离子方程式的正误判断;错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正;6、铁粉放入硫酸铁溶液中： Fe+Fe3+＝2Fe2+ ;P20;1、下列离子方程式中错误的是（ ） A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+ B、钠跟水反应： 2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑;（2010全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中： B．将磁性氧化铁溶于盐酸： C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D．将铁粉加入稀硫酸中：;（2005全国理综III）．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A 甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO－＋H＋＝HCOOH B 硫化钠的第一步水解： S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C 醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O ;C;(2005江苏.9)下列离子方程式正确的是（?? ）。A? 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O;× ;× ;（双选）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－ =2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－ =3BaSO4↓+Fe(OH)3???+3NH3·H2O;溶于水或熔融 ;