高二化学选修四离子反应发生的条件课件_鲁科版.ppt

三、离子方程式的书写和正误判断 1．离子方程式的书写 (1)写：写出反应的化学方程式。 (2)拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子。 (3)删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。 (4)查：检查方程式两端各元素原子个数和电荷数是否相等。 2．注意要点 (1)易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学式表示。 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。 (3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”)，若无加热条件且浓度很稀，写NH3·H2O形式。 (4)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 (5)与量有关的离子方程式 ①某些化学反应，反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2与Ca(OH)2、SO2与NaOH反应等。 ②混合顺序不同，反应物的相对量不同，离子方程式不同，如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl反应等。 ③同种物质中有多种离子参加反应时可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的系数按化学式确定，所谓“多变”即量多的反应物，其离子的系数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液 (6)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓H2SO4、NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的反应等。 四. 离子能否大量共存的判断方法 1.因发生复分解反应，离子不能大量共存（生成了难溶、难电离或易挥发性物质） (1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 OH－与NH4+不能大量共存 (2)有沉淀生成。 ①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存; ②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； ③Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。 ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等弱酸阴离子与 H+ 不能大量共存； ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存 ③NH4+与OH-不能大量共存； 常见物质的溶解性表 NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水） SO42－（不溶钡和铅） Clˉ （不溶银和亚汞） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵） OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵） Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+的硫盐既不溶于水也不溶于酸 因题目的附加条件而不能大量共存的有 (1)某酸性(或pH＝0)溶液中：弱酸根离子、弱酸的酸式酸根离子、OH－不共存，如HCO3－、PO43－、SO32－等不能大量共存。 (2)某碱性(或pH＝14)溶液中：弱酸的酸式酸根离子、弱碱的阳离子，如HCO3－、HS－、Cu2＋、Fe3＋等不能大量共存。 (3)某无色透明溶液中不能大量共存的，如Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、MnO4－等，因均有颜色而不能大量共存。 * * 第四节 离子反应 教学目标： 1. 理解离子反应的概念及实质 2. 掌握离子反应发生的条件。 3. 运用离子反应的知识解决生活问题。 一、离子反应 1、定义： 通常将溶液中离子之间，以及离子与原子 或分子之间发生的反应称为离子反应。 2、实质： 离子反应的实质是反应使溶液中的某种或某些离子浓度显著降低。 二. 离子反应发生的条件 4、发生氧化还原反应 3、生成气体 2、生成弱电解质 1、生成沉淀 让我 好好想想 ？？？ 生成难溶性物质：(熟记常见物质的溶解性) K+、 Na+、 NH4+、NO3ˉ（全部溶于水） Clˉ （不溶银） SO42－（不溶钡和铅） OH－（溶水钾、钡、钠、铵） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－ （溶水只有钾、钠、铵） 生成难电离物质——弱酸、弱碱、水 生成易挥发性物质 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； 氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅， 生成沉淀记心间；亚硫酸盐和碱类， 碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵。 规律方法·解题指导 第2讲 氧化还原反应中涉及到的”量” 氧化性:Cl2 Br2 Fe3+ I