《离子反应及其发生的条件》教学课件.ppt

离子反应及其发生的条件 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水(主要含Cu2+，能致哑、中毒)、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟指点迷津——饮用万安溪安乐泉水（含较多碱），终于转危为安，渡过难关。 “哑泉致哑”、“安乐泉解毒” 万安溪安乐泉水为什么能救蜀军？ 离子反应及其发生的条件 1、 2mlNa2SO4溶液+2mlKCl溶液: 现象：无明显现象 2、 2mlNa2SO4溶液+2mlBaCl2溶液: 现象：白色沉淀 演示实验 结论：不发生反应 结论：发生了反应 实验内容 宏 观 现 象 微观分析 反应 本质 混合前的微粒 混合后的微粒 2mLNa2SO4溶液与2mLKCl溶液混合。 2mLNa2SO4溶液与2mLBaCl2溶液混合。 无明显现象 Cl- Na+ Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀 Ba2+ Cl- Na+ SO42- BaSO4 生成白色沉淀 Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl- Na+ Na+ Na+ Na+ SO42- SO42- Na+ Na+ SO42- Na+ SO42- Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Na+ Na+ Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- SO42- SO42- SO42- SO42- Ba2+ Ba2+ BaSO4 有离子参加或生成的反应叫离子反应。 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。 1.离子反应 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。 2.离子方程式： 请试着写出：CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式。  1:CuSO4 + 2NaOH = Cu(0H)2↓+Na2SO4 2:Cu2+ + SO42- + 2Na++20H- = Cu(0H)2 ↓+ SO42- + 2Na+ 4:Cu2+ + 20H- = Cu(0H)2↓ 3:Cu2+ + SO42- + 2Na++20H- = Cu(0H)2 ↓+ SO42- + 2Na+ ①写：写出化学方程式： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓ ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物质、气体、水等仍用化学式表示） 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-= BaSO4↓+2Na+ +2Cl- 3.离子方程式书写步骤： ③删：删去两边不参加反应的离子： ④查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等。 3.离子方程式书写步骤： 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-= BaSO4↓+2Na+ +2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 请写出下列反应的化学方程式和离子方程式： ①揭示了离子反应的实质 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 NaOH溶液和H2SO4溶液混合： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；H++OH-=H2O KOH溶液和HNO3溶液混合： KOH+HNO3=HNO3+H2O ； H++OH-=H2O NaOH溶液和盐酸混合: NaOH+HCl=NaCl+H2O ； H++OH-=H2O KOH溶液和H2SO4溶液混合: 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ； H++OH-=H2O 复分解型离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件。 猜想 组数 实验内容 实验现象 化学方程式 离子方程式 第1组 CuSO4+NaOH 第2组 BaCl2+K2SO4 第3、4组 NaOH+HCl 第5、6组 NaOH+H2SO4 第7、8组 Na2CO3+HCl 第9、10组 K2CO3+H2SO4 实验探究 有蓝色沉淀生成 溶液先变红，加入酸后红色逐渐变浅，最后变为无色 有气泡产生 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 实验内容 实验现象 反应方程式 CuSO4+NaOH BaCl2+K2SO4 NaOH+HCl NaOH+H2SO4 Na2CO3+HCl K2CO3+H2SO4 实验探究 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O 有白色沉淀生成