高三化学复习2(免费阅读).ppt

2下列装置不能达到实验目的是 3广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸的是 * 第二讲 实验题 1上图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。 （1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。 （2）若装置中缺B，其后果是 （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 : 排除装置内的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化 在C中水蒸气被冷却水，它与NO2或N2O4反应生成NO，干扰NO的验证 因有2NO+O2 =2NO2，所以气体由无色变为红棕色。升高温度，放热反应 2NO2 N2O4的平衡向左移动，NO2的浓度增大，颜色加深 （4）C装置的作用是 ；E中a仪器所起的作用是 。 （5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。 ①参加反应的硝酸的物质的量是 。 ②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是 把NO2全部转化为N2O4晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰 防止倒吸 0.75mol 将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定溶液中Ag+的质量 1某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 2称取w g铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： （1）常温下碳与浓硫酸不反应；（2） 。 C的作用是： 。 .如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是 ； 也可能偏小，理由是 。 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 除尽反应产物中的SO2气体 装置内的CO2难以被E完全吸收 空气中的CO2和水被碱石灰吸收 乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、 、洗涤、 、称重。 洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是 。 一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为 过滤 灼烧 BaCl2溶液 70a /w % 3某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2； 丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。 (查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水) Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依为 ； Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 (1)各装置连接顺序为_______________； (2)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。 Cu2+ +CO32- =CuCO3 ↓ 过滤、洗涤、干燥 A C B B中澄清的石灰水变浑浊。 Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。 (1)装置C中碱石灰的作用是___________________，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是