高二化学会考复习练习3氧化还原反应.doc

高二化学会考复习练习3 氧化还原反应2 1．下列反应属于非氧化还原反应的是 　 A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．NH4NO3N2O↑十2H2O C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O 　 D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　 2．下列反应中，氯元素被氧化的是 A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl 3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．MnOMn2＋ B．HClCl2 C．FeFe3＋　　D．KClO3O2 4．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为 Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明 维生素C具有 A．酸性　　　　B．碱性　　C．氧化性　　　　　　D．还原性 5．氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是 A．氢氧化钠是氧化剂 B．水是氧化剂 C．氢化钠是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的质量之比是1：1 6.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是 7.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 8.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性 9．X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中 置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ??? ①单质的氧化性：YZX； ②单质的还原性：YZX； ??? ③对应离子的氧化性：XZY； ④对应离子的还原性：XZY ? A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．②③或①④ 10．在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质 的量之比为 ? A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L 11．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是 A ．+6 B ．+3 C． +2 D ．0 12．知I2＋H2O＋Na2SO3→2HI＋Na2SO4。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯气后， 将溶液蒸干并充分灼烧 ，得到固体剩余物质的组成可能是 A．NaCl Na2SO4 NaBr B．NaCl NaBr Na2SO3 C．NaCl Na2SO4 Na2SO3 D．NaCl NaI Na2SO4 13．各组离子中因发生氧化---还原反应而不能大量共存的是 A．Ca2+、Na+、S2-、CO32- B．NH4+、H+、S2-、NO3- C．Cu2+、K+、S2-、Cl- D．Fe2+、K+、S2-、MnO4- 14．某温度下，将Cl2通人Na0H溶液中,反应得到NaCl、NaC1 O 3、NaC1 O的混合液,经测定Cl O - 与 ClO 3- 的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的 量之比为 A．21：5 B．11：3 C．3 ：1 D．4 ：1 15.于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下： 2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是