高3氧化还原反应复习.ppt

化学高考第一轮复习;★“氧化还原反应”的教学要求的递进 ;【学习目标】;一、基本概念;判断是不是氧化还原反应的方法：;一、氧化还原反应的概念及相关关系;注意点： 1、箭头的起止对准相关的原子 2、不必写元素化合价升降值，被氧化、被还原。 3、双线桥两条线不要交叉，不能都写在方程式上面或都写在方程式下面，一般失电子在上，得电子在下。;4、不要把“H2O”当成还原剂 5、不要标成“转移2个电子”或“4个电子”。 6、单线桥法箭头的起止和方向（从还原剂到氧化剂）。;2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑;6NO+4NH3==5N2+6H2O; ;2.常见的氧化剂、还原剂;活泼的金属单质： 无氧酸： 低价化合物： 非金属单质：;已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。 ;练习：96年试测题;2、根据金属性、非金属性强弱来判断;;判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2； 还原性强弱：S2-、S与SO3;想一想;8.浓度、酸度、温度的影响;思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？;课堂小结;;;;;3. 氧化性还原性强弱的比较;氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。 ;氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。 ;氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。 ;2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol;综合应用;综合应用; 亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2+氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱???，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。 从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI-淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂）;方法一：（只用一种试剂） 试剂：浓醋酸（或微热的稀盐酸） 现象：放亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体，放氯化钠的试管无明显变化。 方法二： 试剂：稀盐酸、KI-淀粉溶液 现象：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色，放氯化钠的试管无明显变化。 ;关于氧化还原反应概念;练习：用双线桥法和单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物