第8章-第4讲难溶电解质的溶解平衡讲述.ppt

第4讲难溶电解质的溶解平衡..doc 第4讲难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质 v溶解v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解v沉淀，析出晶体 (3)溶解平衡的特点 (4)影响沉淀溶解平衡的因素内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度加水稀释加入少量AgNO3 通

2017-01-26 约1.23万字 12页立即下载

专题8第4讲难溶电解质的溶解平衡.doc 第4讲　难溶电解质的溶解平衡 [考纲要求]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。考点一　沉淀溶解平衡及应用 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质 ①v溶解v沉淀，固体溶解。 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡。 ③v溶解v沉淀，析出晶体。 (3)溶解平衡的特点 (4)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(

2018-02-25 约1.9万字 21页立即下载

第4讲难溶电解质的溶解平衡剖析.doc 第4讲难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质 v溶解v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解v沉淀，析出晶体 (3)溶解平衡的特点 (4)影响沉淀溶解平衡的因素内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度加水稀释加入少量AgNO3 通

2017-05-04 约1.23万字 12页立即下载

第四讲难溶电解质的溶解平衡解析.doc 水溶液中的离子平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡【复习目标】 1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。 2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。 3、了解溶度积及其有关的计算。【命题趋向】难电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种，教学要求中要求有了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡应用（一）沉淀溶解平衡与溶度积常数 1、在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：BaSO4(s) ＝溶液中的溶质 ①当V溶解________V沉淀，固体溶解 ②当V溶解________V沉淀，溶解平衡 ③当V溶解________V沉淀

2016-04-25 约4.04千字 9页立即下载

第4讲难溶电解质的溶解平衡讲解.doc 第4讲难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质 v溶解v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解v沉淀，析出晶体 (3)溶解平衡的特点 (4)影响沉淀溶解平衡的因素内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度加水稀释加入少量AgNO3 通

2017-02-13 约1.23万字 12页立即下载

第4讲难溶电解质的溶解平衡详解.doc 第4讲难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质 v溶解v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解v沉淀，析出晶体 (3)溶解平衡的特点 (4)影响沉淀溶解平衡的因素内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度加水稀释加入少量AgNO3 通

2017-04-11 约1.23万字 12页立即下载

第25讲难溶电解质的沉淀溶解平衡.docx 难溶电解质的沉淀溶解平衡导学案班级姓名小组___________ 【学习目标】 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2.了解沉淀的生成、溶解与转化。 3.能运用溶度积常数进行简单计算。【重点难点】沉淀的生成、溶解和转化溶度积常数及运用【学习过程】任务一：完成沉淀溶解影响因素的“知识梳理”，思考并回答下列问题。问题1：物质在水中的溶解性如何区分？问题2：影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？完成“导与练”280281页练习知识链接：影响沉淀平衡的影响因素浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；同

2025-04-11 约小于1千字 2页立即下载

第八章第30讲难溶电解质的溶解平衡..docx 考点一　沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质①v溶解v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解v沉淀，析出晶体(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减

2017-01-23 约1.84万字 20页立即下载

2022年高考化学备考第4讲难溶电解质的溶解平衡.pdf 第 4 讲难溶电解质的溶解平衡【2021 ·备考】最新考纲命题统计 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。素养落地：认知难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等 )。

2021-11-26 约7.88万字 31页立即下载

高考一轮复习-化学-第8章-第4讲难溶电解质的溶解平衡.ppt 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 2．能运用溶度积常数(Ksp)进行简单的计算。 1．沉淀的溶解、生成和转化。 2．沉淀溶解平衡在工农业生产中的综合应用。一、沉淀溶解平衡和溶度积常数 1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成时，速率和速率相等的状态。 4.溶度积常数 (2)Ksp的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。 (3)Ksp的影响因素：Ksp只与和有关，与沉淀量和溶液中离子的浓度无关。

2019-04-26 约6.17千字 68页立即下载

第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡.doc 第4讲　难溶电解质的溶解平衡 [考纲要求]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。考点一　沉淀溶解平衡及应用 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质 ①v溶解v沉淀，固体溶解 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ③v溶解v沉淀，析出晶体 (3)溶解平衡的特点 (4)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH0为例外界条件移动方向平衡后c(A

2016-04-09 约2.13万字 23页立即下载

高考化学一轮复习课件第8章第6讲难溶电解质的溶解平衡2.ppt 第八章水溶液中的离子平衡知识点1 02知识点2 目C 录O 知识点3N T E N T 训练第6课时必备知识——难溶电解质的溶解平衡知识点1 01 溶解生成正不变不变逆增大减小正增大减小逆增大 √ √ √ × √ 02 知识点2 沉淀平衡未饱和吸热溶解增大溶解不变溶解不变＞生成沉淀沉淀溶解溶解度小溶解度更小 √ × √ √ × 知识点3 03 训练（四十三）

2025-04-06 约1.06千字 58页立即下载

第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡.doc 第4讲　难溶电解质的溶解平衡 [考纲要求]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。3.了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算。考点一　沉淀溶解平衡及应用 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质 ①v溶解v沉淀，固体溶解 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ③v溶解v沉淀，析出晶体 (3)溶解平衡的特点 (4)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋C

2017-02-04 约2.2万字 23页立即下载

2016高考化学专题复习导练测第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡课件解析.ppt 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案　D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 8.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是(　　) A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B.加入H2O2，将Fe2＋氧化，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O C.由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分

2016-04-15 约1.6万字 139页立即下载

2014高考一轮复习-化学-第8章-第4讲难溶电解质的溶解平衡讲解.ppt 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 2．能运用溶度积常数(Ksp)进行简单的计算。 1．沉淀的溶解、生成和转化。 2．沉淀溶解平衡在工农业生产中的综合应用。一、沉淀溶解平衡和溶度积常数 1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成时，速率和速率相等的状态。 4.溶度积常数 (2)Ksp的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。 (3)Ksp的影响因素：Ksp只与和有关，与沉淀量和溶液中离子的浓度无关。

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