2022年高考化学备考第4讲难溶电解质的溶解平衡.pdf

第 4 讲 难溶电解质的溶解平衡 【2021 ·备考】 最新考纲 命题统计 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 素养落地： 认知难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、 动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际 问题(利用沉淀生成处理污水等 )。 考点一 沉淀的溶解平衡及应用 『知识梳理』 1.沉淀溶解平衡 (1)含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡 状态。 (2)建立过程 v 溶解 ＞v 沉淀 ，固体溶解 溶解 固体溶质 沉淀 溶液中的溶质 v 溶解 ＝v 沉淀 ，溶解平衡 v 溶解 v 沉淀 ，析出晶体 (3)特征 2.影响沉淀溶解平衡的因素 (1) 内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 例如：以 AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。 外界条件 移动方向 平衡后 c(Ag ＋) 平衡后 c(Cl －) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量 AgNO 3 逆向 增大 减小 不变 通入 HCl 逆向 减小 增大 不变 通入 H2 S 正向 减小 增大 不变 (3) 电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 名师提示你 AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl－(aq)与 AgCl===Ag ＋ ＋Cl－所表示的意义不同。前者表示 难溶电解质 AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质 AgCl 在水溶液中的电离方程式。 3.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节 pH 法 如除去 NH 4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 3～4 ，离子方程式为 ＋ ＋ 3 ＋3NH Fe 3 ·H2O===Fe(OH)3 ↓＋3NH4 。 ②沉淀剂法 ＋ ＋ ＋ 如用 H 2 ，离子方程式为 H 2 。 2S 沉淀 Cu 2S＋Cu ===CuS ↓＋2H (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 ＋ ＋ 如 CaCO 2 ＋H 3 3 2 2 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO ＋2H