第4讲难溶电解质的溶解平衡剖析.doc

第4讲 难溶电解质的溶解平衡 考点一 沉淀溶解平衡及应用 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质 v溶解v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解v沉淀，析出晶体 (3)溶解平衡的特点 (4)影响沉淀溶解平衡的因素内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH0为例 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S (5)电解质在水中的溶解度 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NH。 沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2。盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O。 氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。 应用：锅炉除垢、矿物转化等。 1．下列方程式AgCl(s) ?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、AgCl===Ag＋＋Cl－、 CH3COOH?CH3COO－＋H＋各表示什么意义？ 2．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎样除去AgI中的AgCl? 题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．下列说法正确的是( ) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A． B．C． D． 2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( ) 升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A． B．C． D． 题组二 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用 (一)废水处理 3．水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采取措施进行治理。 (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母)。 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2＋等重金属离子 加硫化物沉降 化学法 C 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 (2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图： ①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母)。 A．偏铝酸钠 B．氧化铝C．碱式氯化铝 D．氯化铁 混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母)。 A．物理变化 B．化学变化C．既有物理变化又有化学变化 (二)制备物质4．氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。 (1)氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物。 写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式___________________________。 (2)氢氧化镁在350 时开始分解，500 时分解完全。请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是(至少写两点) ____________________________________________________________________