氧化还原反应---基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)全解.ppt

3、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ） A、F2、K、H2O2 B、Cl2、Al、H2 C、NO2、Na、Br2 D、O2、SO2、H2O DDCC ACAC DADBA * 氧化还原反应 ----基本规律 还原剂化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应，对应氧化产物 氧化剂化合价降低，得电子，被还原，还原反应，对应还原产物 氧化还原反应的主线 还高失，氧氧氧 氧低得，还还还 3、氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 该反应中，水的作用是（ ） A、溶剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、既是还原剂又是氧化剂 10、已知3S + 6KOH ==K2SO3+2K2S+3H2O反应,则被氧化和被还原的硫原子个数比为（ ） A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2 14、用双线桥标出反应 5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O, 其中， 既不是氧化剂又不是还原剂的物质的化学式为 ； 反应中被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ， 被氧化元素与被还原元素的质量比为 。 H2SO4 I I 5:1 8、在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中发生氧化反应的氮原子和 发生还原反应的氮原子的质量比是( ) A、1∶1 B、3∶5 C、5∶3 D、2∶8 13、在反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为： （ ） A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5 1、价态律 氧化还原反应的基本规律 （1）价态表现规律 当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 金属单质只有还原性 7、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法中正确的是 （ ） A、H2S只有还原性 B、S只有氧化性 C、SO2只有氧化性 D、H2SO4既有氧化性又有还原性 6、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A、一定被氧化了 B、一定被还原了 C、既可能被氧化也可能被还原 D、既不可能被氧化，也不可能被还原 A C 2、强弱律 氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 得到电子 失去电子 对氧化还原反应： 则有：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关 Cl2 + KBr== KCl + Br2 Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2 氧化性： Cl2 Br2 还原性：Br - Cl- 氧化性： Cu2+ Zn2+ 还原性：Zn Cu 2、根据金属（非金属）活动性顺序判断 二、氧化性和还原性强弱的判断 （1）金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强 （2）非金属活动性顺序 F2 O2 Cl2 Br2 I2 S 单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性 增强 11、已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后将反应后的溶液蒸干，最后得到的固体是： （ ） A、NaCl和KI B、NaCl、KCl和I2 C、KCl和NaBr D、KCl和NaCl 例如：如果将NaI溶液滴入到氯水和溴水的混合溶液中时， 先发生反应： 后发生反应： Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Br2+2NaI=2NaBr+I2 3、守恒律 守恒律——得电子总数 等于 失电子总数 思