人教版高中化学必修一氧化还原反应第三课时《氧化性还原性强弱比较》精品课件.ppt

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化性和还原性强弱比较 【课前准备】诵读前两课时笔记，复习以下内容 1.氧化还原反应的特征是什么？ 3.氧化反应的实质是什么？ 4.如何分别判断氧化反应、还原反应？ 2.氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系是什么？ 5.如何用双线桥、单线桥法表示氧化还原反应电子转移情况？ 6.如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？它们之间有何关系？ 7.什么是氧化性？什么是还原性？ 【学习目标】 1.深入理解氧化性、还原性的含义 2.学会比较氧化性、还原性的强弱 【复习回顾】 ▲ 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 ▲ 氧化还原反应的本质：电子发生转移( 电子得失或偏移） 还原反应 氧化反应 电子转移 化合价升降 角度 反应 化合价升高 化合价降低 失去电子 （电子对偏离） 得到电子 （电子对偏向） 化合反应 分解反应 复分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化剂 所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。 所含元素化合价降低的反应物。 还原剂 所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。 所含元素化合价升高的反应物。 氧化剂得电子(或电子对偏向)而使化合价降低的性质称为氧化性。 还原剂失电子(或电子对偏离)而使化合价升高的性质称为还原性。 （降、得、还、氧） （升、失、氧、还） 被还原 被氧化 氧化产物: 还原剂失去电子（或电子对偏离）后被氧化生成的物质 还原产物: 氧化剂得到电子（或电子对偏向）后被还原生成的物质 氧化产物 还原产物 == 还原剂 + 氧化剂 + 具有氧化性，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成 具有还原性，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成 【归纳总结】氧化性和还原性强弱比较 1. 根据反应方程式来比较 氧化性：氧化剂﹥氧化产物； 还原性：还原剂﹥还原产物 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价降低被还原 化合价升高被氧化 例：2Fe2++Cl2 =Fe3+2Cl- 2Fe3++2I- = 2Fe2+ + I2 【跟踪练习】 1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4+ + Fe2+ = Fe3++Ce3+ Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+ A 2.今有三个氧化还原反应：(1)2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 (3)KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-离子而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A．Cl2　 B．KMnO4　 C．FeCl3　 D．HCl C K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 2.根据物质活动性顺序比较 F，Cl ，Br ，I，S 单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原逐渐增强 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强 3.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 氧化性：Cl2＞S 4.根据反应条件比较 4HCl(浓)+ MnO2 Cl2↑ + MnCl2+ 2H2O 16HCl(浓)+ 2KMnO4 ＝ 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O 氧化性：KMnO4＞ MnO2 还原性：HCl＞ MnCl2 如：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3， Fe＋S ＝ FeS 点燃 处于最高价态 处于最低价态 处于中间价态 ——只具氧化性 ——只具还原性 ——两者皆有 同种元素 5.利用价态规律 高价氧化低价还，中间价态氧兼还 氧化性： H2SO4 (浓) H2SO4 (稀) 6.同一物质，浓度越大氧化(还原)性越强 还原性： HCl (浓) HCl (稀)