金属与酸和水的反应--铝与氢氧化钠的反应.ppt

【解析】　由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知D项正确。 【答案】　D 6．取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为(　　) A．23 B．11 C．32 D．13 【解析】　由2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，同温同压下放出相同体积的气体，消耗两份铝片的质量相等。 【答案】　B 7．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到氯化铁溶液中，观察实验现象并写出化学方程式： (1)实验现象________________________________。 (2)相关化学方程式______________________________。 【答案】　(1)钠浮在水面，熔化成闪亮的小球，不停的游动，发出嘶嘶声，溶液中有红褐色沉淀生成 (2)2Na＋H2O===2NaOH＋H2↑ 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 例1　钾与钠在性质上有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强。下面是根据钠的性质对钾的性质的预测，你认为正确的是(　　) A．因为钾的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 B．钾可以被空气中的氧气所氧化，且产物是KO2 C．钾能够与水反应，但不如钠与水的反应剧烈，但产物都是氢气 D．钾可以与水剧烈反应，生成氢气 【解析】　本题的关键信息是“钾比钠活泼性强”，通过此信息可对选项进行一一筛选。钾的密度比煤油大且不与煤油反应，故可保存在煤油中，A正确；钾在空气中可以被氧化，加热后产物为KO2，所以B错误；钾比钠活泼性强，与水反应比钠剧烈，所以C错误，D正确。故正确答案为AD。 【答案】　AD 【解析】　本题的关键信息是“使原子充分利用，不产生污染物”，A、C、D项中H2SO4、HNO3利用率不高且产生了污染物SO2、NO2、NO，故不符合“绿色化学”理念，故正确答案为B。 【答案】　B ●细品教材 1．金属与稀盐酸、硫酸的反应 ●典例剖析 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　) A．盐酸　　　　　　 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 【解析】　钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。 【答案】　A 将一小块钠投入含5 mL饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　) A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 【解析】　本题易错选D，错选的原因是忽略了钠与水反应生成了NaOH，反应为放热反应。 将一小块钠投入到饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象；随着反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可能观察到溶液变浑浊。 【答案】　C ●活学巧练 2．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有(　　) ①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出嘶嘶的响声，放出气体　④钠周围蓝色沉淀部分变黑　⑤有蓝色沉淀产生　⑥析出大量红色的铜　⑦小球在溶液中沉浮　⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A．①②③④⑤⑥　　　 B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦ 【解析】　向CuSO4溶液加入一小块金属钠后，钠先和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再和CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因此在反应中不会析出大量的铜，⑥错误，故选B项。 【答案】　B 3．将钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象叙述错误的是(　　) A．水溶液变为红色 B．钠熔成闪亮的小球并在水面上四处游动 C．钠浮在水面上 D．有气体产生 【解析】　Na与H2O发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，由于Na密度比水小，反应放热且熔点较低，故能观察到B、C、D项中的实验现象，但反应后溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝色。 【答案】　A ●细品教材 生活中，你或许有这样的一些经验：铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。如果盛放这些物质的话，铝制器具有可能被腐蚀。当饮用水浑浊不清时，向水中加入明矾