强电解质和弱电解质.ppt

水的电离平衡 c(H+)/ mol·L-1 c(OH-)/ mol·L-1 HCl NaCl NaOH 室温下，水的离子积Kw = c(H+)·c(OH-)= 1×10-14向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1的溶液 逆方向 逆方向 不移动 10-2 10-2 10-12 10-12 10-7 10-7 溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小 【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指 溶液中总的离子浓度.根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求。 （4）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对大小有关 （3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－) HCl＝Cl－＋H＋ HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋ CH3COOH CH3COO－＋H＋ CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋H3O＋ 探究实验设计建议： 现有PH相同的盐酸和醋酸，如何鉴别？ 动手 0.1mol碳酸氢钠分别与等体积PH=2盐酸和醋酸混合（酸均过量） 画：反应产生的CO2体积V随反应时间t的图像。 现有PH相同的盐酸和醋酸，如何鉴别？ 相同点：c(H+)相同 不同点：1.阴离子不同 2.c(HCl) ＜c(CH3COOH) 3.HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质 等体积两酸，消耗碱、NaHCO3或Na2CO3或Mg，的量不等，产生的气体也不等 解题思路 1mol/L盐酸 1mol/L醋酸 想一想： 同浓度的盐酸、醋酸，如何鉴别？ 1mol/L NaOH 动动手 画：滴加NaOH过程中，溶液的 导电性I与V(NaOH)的关系图。 1mol/L盐酸 1mol/L醋酸 想一想： 同浓度的盐酸、醋酸，如何鉴别？ 1mol/L NaOH 动动手 画：滴加NaOH过程中，溶液的 导电性I与V(NaOH)的关系图。 在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 醋酸 溶液，曲线如图： C点： a 10 c(Na+)= c(CH3COO－)c(OH－)=c(H＋) B点溶液中存在：c(Na+)= c(CH3COOH)＋c(CH3COO-) D点： c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L V(醋酸)mL 13 7 PH B C D a 20 A 10 0.2mol/L 在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 醋酸 溶液，曲线如图： A-C间任何一点（不包括A、C）一定有： c(Na+) c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋) C-D点间任何一点（不包括C、D）：一定有：且c(CH3COO－) c(Na+) c(H＋) c(OH－) V(醋酸)mL 13 7 PH B C D a 20 A 10 0.2mol/L 使用酚酞还是甲基橙来指示滴定 的终点，误差小？ 向20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 醋酸溶液，曲线如图： V(醋酸)mL 13 7 PH B D 20 0.2mol/L 10 注意“恰好完全反应”与 “溶液呈中性”的区别？ PH≠7 醋酸肯定过量！ * * * * * * * * * * * 迁移方法，找熟悉的知识苯酚 在解题过程中又复习了苯酚 * * * * * * * * * * * * 掌握基本要点是否在高考中就能得分了呢？高考如何考，我们如何应对？ 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为： H2S H++HS- c(H+)=1×10-4mol/L HS- H++S2- c(H+)=1×10-13mol/L ②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 ①电离平衡移动符合勒夏特列原理 两点说明： 第二步电离难的原因？ 【例】已知在常温下各弱酸的电离平衡常数如下： CH3COOH HCN C6H5OH HClO H2CO3 1.75×10-5 6.2×10-10 1.1×10-10 2.95×10-8 4.2×10-