3.1.1 强电解质与弱电解质.ppt

3.1.1 强电解质和弱电解质 作业： 《名师一号》P67~68 课堂自测 基础强化 能力提升 讨论 下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 a.氯气 b.碳酸 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.醋酸 h. 浓硝酸 i.硫酸钾 电离平衡 练习 1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率______________________， 最终收集到的氢气的物质的量____________________。 2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _____________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。 3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的 导电能力___________，升高相同温度后 导电能力______________________。 4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（ ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定 B 5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率________ ， 最终收集到的氢气的物质的量______ 。 硫酸＞盐酸＞醋酸 硫酸＞盐酸=醋酸 水的电离: 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O++OH－ ( H2O H＋+OH－) 电离平衡常数：K ＝ C(H+)×C(OH-） C(H2O） 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw， Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积. 2、水的离子积: 25℃时，Kw=1×10-14 Kw决定于温度 分析表中的数据，有何规律，并解释之 结论： 1、温度越高，Kw越大。 2、水的电离是吸热过程。 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13 【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度. （3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对大小有关 25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =5.5×10-13 [问题与讨论] 1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？ 2、在酸碱溶液中，水电离出来的 C（H+）和C（OH-）是否相等？ 3、100℃时，水的离子积为10-12， C（H+）为多少？ 4、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的 C（H+）为多少？ 问题解决 例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，问c(OH－)是多少? 例4﹑常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少? 例3﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少? 例2﹑25℃时,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，问c(H＋)是多少? 1×10-8 mol/L 1×10-5 mol/L 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L 3、影响水的电离平衡的因素： 升高温度α水———，水的电离平衡 向____移动，且Kw_____。 降低温度α水———，水的电离平衡 向____移动，并且Kw_____。 增大 增大 减小 左 减小 讨论1：改变温度： 右 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ,则增大C（H+），平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则C（OH-）必然会_____。 减小 酸或强酸的酸式盐 左 减小 抑制 不变 讨论