强电解质与弱电解质.ppt

* * * * 第一节 强电解质与弱电解质 一、电解质与非电解质 不是电解质的物质： 纯净物 物质 化合物 混合物 单质 电解质 非电解质 非金属 金属 稀有气体 单质 、混合物 、非电解质 1、电解质与非电解质的比较 备　　注 举　　例 判断标准 结　　构 物质类别 定　　义 非电解质 电解质 　　　类别内容　 溶于水或熔化状态下能导电的化合物 溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物 酸、碱、盐、金属氧化物、水等 绝大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属气态氢化物 离子化合物、大部分极性共价化合物 部分共价化合物 本身能电离成离子的化合物 本身不能电离成离子的化合物 NaOH、NaCl、HCl、H2O、HAc CO2、SO2、SO3、NH3、C2H5OH 难溶于水在熔化状态下又分解的化合物CaCO3是电解质;除电解质以外的物质不一定是非电解质；能导电的物质不一定是电解质 例1：在①NaCl晶体②SO2③蔗糖④BaSO4⑤氯化氢⑥NaOH溶液⑦Fe、⑧Cl2、⑨H2SO4几种物质中，是电解质的有　　　　，是非电解质的有 　　　，所处状态能导电的有 　　　。 ①④⑤⑨ ②③ ⑥⑦ ２、对电解质、非电解质的说法正确的有（　　） A 通常状况下，不导电的化合物可能是电解质； B、溶于水能导电的化合物一定是电解质 C、能导电的物质一定是电解质，不导电的物质一定是非电解质 D、离子化合物与共价化合物可用熔融状态下能否导电来区别 E、电解质溶于水化学键破坏，非电解质溶于水化学键不被破坏 AD 2、金属导电与电解质溶液导电的比较 金属 电解质溶液 导电能力强弱的判断标准 温度对导电性的影响 导电中的变化 导电微粒 阴阳离子 自由电子 化学变化 物理变化 温度升高导电能力增大 温度升高导电能力减小 溶液中自由移动的离子浓度大小及离子电荷数 金属的特性 二、强电解质与弱电解质 1、强弱电解质的比较 电离程度 电离条件 化学键类型 化合物类型 物质类别 定　　义 　　弱电解质 　　　强电解质 在水溶液中或熔化状态下能完全电离的化合物 在水溶液中或熔化状态下部分电离的化合物 强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、少部分盐、水 离子化合物、大部分极性共价化合物 共价化合物 离子键 、极性共价键 共价键（弱极性、少部分极性） 水或离子化合物熔化状态 水 完全 部分 判断标准 导电能力（同浓度） 同浓度时离子浓度 有无电离平衡 溶质微粒 　　弱电解质 　　　强电解质 离子（无电解质分子） 离子、分子 无 有 大 小 强 弱 完全电离成离子的化合物 部分电离成离子的化合物 附： 2、强、弱电解质的“同”与“不同” [H+]、[OH-]浓度： 　强 弱 ⑴物质的量浓度相同的溶液 PH值： 碱： 导电能力： 与活泼金属反应速率 强大弱小 强 弱 酸 :强快弱慢 酸： 强 弱 溶液浓度： ⑵PH值相同时 V初相同，然后弱快强慢 弱酸： 同等程度的稀释时 强酸： PH值变化大 与同一金属的反应速率 [H+]、[OH-]： 弱大强小 PH值变化小 相同 ⑶相同溶液浓度相同体积 离子的物质的量： 强大弱小 同价酸碱中和能力： 相同 与足量金属反应消耗金属的量： 相同 溶质的物质的量： 弱大强小 金属足量： 耗金属:弱多强少,产生H2:弱多强少 酸足量： 耗金属(产生H2) 相同 弱强 中和能力： ⑷相同PH值相同体积 与同量金属反应 A ? A、弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强。　　　　　　　　　　　　　　 B、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物　　　　　 C、导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多　 D、三氧化硫溶于水导电性很强，所以三氧化硫是强电解质。 例：下列说法正确的是（ 　　） 三、电离平衡常数 1.定义：在一定条件下，当弱电解质的分子 电离成离子的速率与离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就 达到电离平衡状态 动：电离平衡是一种动态平衡，平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的过程仍在进行。 等：离子化速率＝分子化速率，即ｖ电离＝ｖ结合。 定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。 变：条件改变时，电离平衡发生移动。 特征： 3.影响电离平衡的外因： (1)温度：升高温度，促进电离 (2)浓度：越稀越电离 《练习册》P63 第一节 小结： 1、电解质 2、强电解质和弱电解质的区别 3、电