20版化学《高中全程学习方略》鲁科版必修二：2.2.2 化学反应的限度.ppt

【规律方法】判断化学平衡状态的两个标志 (1)“动态标志”即“速率标志”，指的是当用同种物 质表示时，只要符合v(正)=v(逆)，或说在相同的时间 内，某物质的生成量=某物质的消耗量；当用不同的物 质表示时，要注意表明不同方向的反应速率，即正逆 两个方向；再就是根据某物质的反应速率和化学计量 数，求算出另外一种物质的反应速率，只要满足同种物质的v(正)=v(逆)即可。 (2)“静态标志”指的是反应体系中，各物质物质的量浓度、质量分数等不变，而不是各物质的浓度相等或分子数满足一定的关系，这一点极具有迷惑性。 【知识·巩固】 1.(2019·福州高一检测)一定条件下，可逆反应N2+3H2 2NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是 (　　) 世纪金榜导学号 A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 B.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2 D.气体体积为初始体积的 【解析】选C。反应速率之比是相应的物质化学计量数 之比，根据方程式可知，每1 mol N≡N断裂的同时有 6 mol N—H生成，A不正确；平衡时物质的浓度不再发 生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种 关系，B不正确；达到平衡状态时正逆反应速率相等， 则N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2，C正确； 不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积的关系，D不正确。 2.在一定温度下某密闭容器中，加入1 mol A、3 mol B、2 mol C和2 mol D，发生反应：mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(s)，各物质的物质的量随着时间的变化如图 所示，则当下列条件成立时，能说明反应已经达到平 衡状态的是：①C的生成速率与C的分解速率相等； ②v正(A)=2v逆(C)；③A、B、C的浓度不再变化；④反 应物的转化率不再变化；⑤混合气体的压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2 (　　) A.①②③④⑤⑥⑦ 　　　　 B.①③④⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦⑧ 【解析】选B。反应的化学方程式为A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)，①C的生成速率与C的分解速率相等，说 明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正 确；②当2v正(A)=v逆(C)时，正、逆反应速率相等，所 以v正(A)=2v逆(C)，不能说明正、逆反应速率相等，反 应没有达到平衡状态，故错误；③A、B、C的浓度不再 变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状 态，故正确；④反应物的转化率不再变化，说明正、 逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；⑤反 应前后气体物质的量不同，混合气体的压强不再变 化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故正 确；⑥反应前后气体物质的量不同，混合气体的物质 的量不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡 状态，故正确；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；⑧反应平衡后，各物质的分子数不变，不一定等于其化学计量数之比，这和加入的物质的多少以及反应程度有关，所以A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2，不能说明反应达到平衡状态，故错误。 【补偿训练】 1.一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应： A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)，下列描述中能说明反应 处于平衡状态的是 (　　) A.容器中混合气体的密度保持不变 B.消耗n mol A2同时生成2n mol AB3 C.容器中各物质的反应速率均相等 D.容器中各物质浓度保持不变 【解析】选D。该反应的反应物和生成物都是气体，反 应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，所以混 合气体的密度始终不变，无法确定是否达到化学平衡 状态，A选项错误；消耗A2和生成AB3都表示的是正反应 速率，无法确定正、逆反应速率是否相等，B选项错 误；平衡的标志是正、逆反应速率相等，而不是所有 物质的速率相等，C选项错误；可逆反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度保持不变，D选项正确。 2.(2019·广州高一检测)在一定温度下，反应A2(g)+ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 (　　) A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 【解析】选C。因该反