20版化学《高中全程学习方略》人教版必修二：实验活动 7.ppt

实验活动7　 化学反应速率的影响因素 【实验目的】 1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 【实验原理】 1.硫代硫酸钠与硫酸的反应 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫: Na2S2O3+ H2SO4====Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 比较乳白色浑浊(S)现象出现所需时间的长短,可以判断该反应进行的快慢。 2.过氧化氢分解会产生氧气,在有或无催化剂存在条件下进行对比实验,通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。 【实验器材及试剂】 器材:烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。 试剂:0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 mol·L-1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。 【实验过程和结论】 1.浓度对化学反应速率的影响 同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,振荡 实 验 操 作 _____________________________ 实验 结论 产生乳白色浑浊现象所需时间①__② 实验 现象 反应物的浓度越大反应速率越快 2.温度对化学反应速率的影响 同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,振荡 实 验 操 作 _____________________ 实验 结论 产生乳白色浑浊现象所需时间①__② 实验 现象 温度越高反应速率越快 3.催化剂对化学反应速率的影响 实 验 操 作 _______________________ 实验 结论 _______________________ 实验 现象 ②③出现气泡明显比①快 催化剂可以加快反应速率 【拓展实验】 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应: Mn +H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。 改变的条件如下: 1 mL蒸馏水 20 1 Ⅳ 30 2 Ⅲ 10滴饱和 MnSO4溶液 20 2 Ⅱ 20 2 Ⅰ 其他物质 温度/℃ 10%硫酸 体积/mL 组别