（全国版）2019版高考化学一轮复习 第11章 化学实验 第2节 物质的检验、分离和提纯学案.doc

第2节　物质的检验、分离和提纯 考试说明 1．了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析。 2．了解常见气体的检验方法。 3．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离与提纯。 命题规律 物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。主要考点有四个：一是离子的检验，如Fe3＋、NH等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。考点1　物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂。 2．物质分离、提纯的常用方法 续表 方法、装置 适用范围 注意事项 分离溶于溶剂中溶解度随温度变化较小的物质 (1)玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅(2)当出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干 (1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来(2)分液：两种液体互不相溶(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大(2)萃取剂与原溶剂不互溶 (3)萃取剂与溶质不反应 (4)分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出续表 3．气体的净化 (1)气体净化的装置与方法 ①易溶于水或能与水反应不生成其他气体杂质的用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的a装置来除去杂质气体。 ②酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的a装置，也可用盛碱石灰的b装置或c装置或d装置来除去杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收。例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的e装置来除去杂质。 ④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的a装置除去杂质。 (2)常见干燥装置与干燥剂的选择 (1)物质分离、提纯的一般原则 ①“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。 ②“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。 (2)物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋ 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(√) (2)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液。(×) (3)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(×) (4)金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。(√) (5)FeCl3溶液中混有FeCl2，可加入双氧水除去。(√) (6)FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。(×) 题组一 分离、提纯装置及操作过程 1．下列图示实验不能达到预期目的的是(　　) A.分离胶体和溶液 B.蒸发海水制备粗盐 C.实验室制取少量蒸馏水 D.用CCl4提 取溴水中的Br2 答案　A 解析　胶体和溶液均能透过滤纸，应该用渗析法分离胶体和溶液，A错误；蒸发海水制备粗盐在蒸发皿中进行，B正确；实验室利用蒸馏法制备蒸馏水，C正确；溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳提取溴水中的溴，萃取分液即可实现分离，D正确。 2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　) A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分