（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第36讲 物质的检验、分离和提纯学案.doc

第36讲　物质的检验、分离和提纯 1．物质的检验 (1)常见阳离子的检验 常见阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色反应 黄色火焰 K＋ 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Mg2＋ NaOH溶液 白色沉淀，不溶于过量的碱 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 Fe2＋ ①NaOH溶液 ①白色沉淀→灰绿色→红褐色 ②先加KSCN溶液，再加氯水 ②先无明显现象，再变血红色 Fe3＋ ①NaOH溶液 ①生成红褐色沉淀 ②KSCN溶液 ②溶液呈红色 ③苯酚溶液 ③溶液呈紫色 Cu2＋ NaOH溶液 蓝色沉淀 续表(2)常见阴离子的检验 常见阴离子 试剂或方法 现象 Cl－ 硝酸银溶液与稀HNO3 白色沉淀，不溶于稀硝酸 Br－ 硝酸银溶液与稀HNO3 浅黄色沉淀，不溶于稀硝酸 氯水和四氯化碳 溶液分层，下层为橙红色 续表 (3)常见气体的检验 气体 检验方法 有关反应的方程式或说明 Cl2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2(淀粉遇I2变蓝) NH3 ①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟①NH3＋H2O((NH3·H2O((NH＋OH－②NH3＋HCl===NH4ClSO2 使品红溶液褪色，加热，又变红色 SO2有漂白性 CO2 ①能使燃着的木条熄灭②能使澄清的石灰水变浑浊Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O NO 无色气体，在空气中变为红棕色 2NO＋O2===2NO2 NO2 ①红棕色、有刺激性气味的气体②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③溶于水后生成无色气体和无色溶液3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2．物质的分离和提纯 (1)物质分离、提纯常用的物理方法(2)物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋ 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)能使品红褪色的气体一定是SO2。(　　) (2)使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。(　　) (3)某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。(　　) (4)SO2中混有少量NH3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(　　) (5)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液。(　　) (6)FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。(　　) (7)某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含SO。(　　) (8)加入浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× (7)×　(8)√ 2．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是 (　　) A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋ B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气 C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋ D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SO 答案　D 解析　KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，只能说明含Fe3＋，不能说明无Fe2＋，A正确；气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气，B正确；用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K＋，C正确；将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为CO、SO、HCO或HSO，D错误。 考点1　物质的检验和鉴别 典例1　(2017·北京密云区一模)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白 色沉淀 原溶液中 有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液 显紫色 原溶液中 有