鲁教版九年级化学第三单元“我们周围的空气”主要知识点.doc

《我们周围的空气》主要知识点 第一节 空气的成分 一、空气的组成 1、原始大气的组成：以二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）和氨气（NH3）等为主 2、绝色植物出现以后，植物的光合作用吸收二氧化碳放出氧气，氧气分别与一氧化碳、甲烷、氨气作用，使它们转化为二氧化碳、水和氮气（N2）。经过数十亿年的变迁，终于形成了现在地球上以氮气和氧气为主要成分的大气层。 3、现在，空气的成分（按体积分数计算） 氮气 氧气 稀有气体（氩气） 二氧化碳 其它气体 78﹪ 21﹪ 0.934﹪ 0.034﹪ 0.002﹪ 4、氧气含量的测定实验（教材P79）： 实验原理：2Cu+O2加热2CuO（注射器中的氧气被铜粉消耗） 实验中的几个问题： （1）为什么玻璃管中要装细铜粉，而不是装一根粗铜丝？（增大与氧气的接触面，加快反应） （2）实验中为什么要交替缓慢推动两个注射器活塞？（使注射器中的空气都能尽快与细铜粉接触，从而加快反应，使里面的氧气能尽快被消耗完） （3）注射器内气体的体积减少了约1/5，这说明了什么？（空气中氧气大约占了1/5的体积） （4）上述实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，你认为可能的原因有哪些？（实验结果不准确，可能是：装置漏气；加热的时间太短；细铜粉不纯， （5）为什么这个实验可以证明空气是混合物？（氧气消耗完后，注射器内还有气体。这说明空气中除了氧气，还有其它气体） （6）试推测：实验完毕（氧气被消耗完）后，注射器内剩余气体的性质（不能燃烧；不能与金属铜反应） 二、空气是一种重要的资源 1、工业上制氧气：分离液态空气 空气——→液态空气———→ 2、空气中各种气体的用途： 氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧 氮气的用途：生产硝酸和化肥；作食品的保护气（化学性质稳定）；液态氮常作致冷剂 稀有气体的用途：用保护气（化学性质稳定）；作多种用途的电光源（如霓虹灯） 用氦气充气球比氢气好，为什么？ 氦气属于惰性气体，性质比较稳定，危险性低。氢气非常活跃，危险性大，现在有规定不允许用氢气充氢气球了①可吸入颗粒物，如：沙尘暴；②有害气体，如：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等 空气质量日报的主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况 我国目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，不包括二氧化碳 空气污染指数越大，污染越严重 空气质量级别数字越大，污染越严重 3、空气污染的防治措施：减少化石燃料的使用、将含硫的煤先脱硫再使用、开发新能源、植树造林等 第二节 氧气 一、氧气的实验室制法 1、反应原理： 2H2O2 催化剂 2 H2O＋O2↑ 还可以用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）制氧气 2、反应装置：P86图 长颈漏斗管口必须插入液面下、 导气管伸进锥形瓶不能太长 导气管伸进集气瓶不能太长、 该装置中的长颈漏斗可用分液漏斗代替；锥形瓶可用大试管、广口瓶、烧瓶代替 该装置适用于固体与液体反应，不加热制取气体 3、收集方法 排水法（因为氧气不易溶于水）；向上排空气法（因为氧气密度比空气略大） 4、检验方法：用带火星的木条伸到导气管口（或集气瓶里），木条复燃，则证明是氧气 5、验满方法：用带火星的木条伸到瓶口，木条复燃，则证明已收集满（用排水法收集不需验满） 6、催化剂：“一改变”、“两不变” “一改变”：改变（加快或减慢）其他物质的反应速率 “两不变”：催化剂的质量和化学性质在反应前后不改变（物理性质可能改变） 二、氧气的性质 1、物理性质：密度比空气略大；不易溶于水；液态氧、固态氧是淡蓝色的 2、化学性质： ① C ＋ O2点燃CO2 现象：木炭在空气中燃烧，呈红热状，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭在氧气中燃烧，比在空气中更旺，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 结论：碳燃烧生成二氧化碳 产物的检验：燃烧停止，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊。则证明生成的是二氧化碳 ② 3Fe ＋ 2O2点燃 Fe3O4 现象：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 结论：细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（四氧化三铁具有磁性） 实验中注意的问题：在集气瓶中要预先装少量水或铺一层细沙，以防生成的高温物质溅落使集气瓶炸裂 ③ 石蜡+氧气点燃 二氧化碳+水 现象：在空气中燃烧，产生黄白色火焰，火焰分层，放热，稍有黑烟，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中比在空气中燃烧更旺，产生明亮火焰，放热，集气瓶内壁有水珠产生，生成能使澄清石灰水变浑