九年级化学分章复习(含知识点总结和测试题及答案)第二单元 我们周围的空气.doc

PAGE  第  PAGE - 8 - 页 共  NUMPAGES 8 页 第二单元　我们周围的空气 [考点梳理］ 考点1 空气成分的发现 ⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。 ⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。 △ 汞 + 氧气——→ 氧化汞 ⒊实验现象及分析 ⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。 体积减少约1/5 ⑵容器里的空气 剩余气体约4/5 ⒋ 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 考点2 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21%0．94%0．03%0．03%考点3 混合物和纯净物 ⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。 ⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。 考点4 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途 成分主要性质主要用途 氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等 氮气化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 稀有气体化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5 物质的性质 ⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。 ⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。 考点6 空气的污染及防治 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 ⒈空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物） ⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 ⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。 ⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法 ⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。 ⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。 ⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 ⒋实验讨论： ⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。 ⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。 考点8 氧气的化学性质 ⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表） 物质反应现象（在O2中燃烧）化学方程式注意 木炭⒈发出白光 ⒉放出热量点燃 点燃 C + O2=== CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中 硫⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰） ⒉生成有刺激性气味的气体 ⒊放出热量 点燃 S + O2=== SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷 （暗红）⒈产生大量白烟 ⒉生成白色固体 ⒊放出热量 4P + 5O2=== 2P2O5此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟铝 （银白色固体）⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光 ⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量点燃 4Al + 3O2 ===2Al2O3⒈铝非常薄 ⒉预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧 镁条⒈发出耀眼的白光 ⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量点燃 2Mg + O2