（全国版）2019版高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3节 铁、铜及其化合物学案.doc

第3节　铁、铜及其化合物 考试说明 1．掌握铁、铜的主要性质及其应用。 2．掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。 命题规律 铁、铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验，以及以Fe2＋的还原性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。 考点1　铁及其重要化合物 一、铁的单质 1．铁的原子结构与物理性质 铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。铁在地壳中的含量占第4位。自然界中铁元素主要以化合态形式存在。 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 2．铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。 点燃：3Fe＋2O2Fe3O4，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 ②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，现象：生成棕黄色的烟。 ③与S的反应：Fe＋SFeS，现象：生成黑色固体。 (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (3)与酸的反应 (4)与某些盐溶液的反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 2．铁的氢氧化物 三、铁盐和亚铁盐 1．铁盐 (1)氧化性 ①与单质铜、铁反应 离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 ②与KI溶液反应 离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 (2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 2．亚铁盐 含Fe2＋的溶液呈浅绿色，在空气中易被O2氧化而变质，保存时要加入少量的铁粉，防止其被氧化。Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性。 (1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式： Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。 (2)还原性： ①与Cl2反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 ②与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 四、Fe2＋、Fe3＋的鉴别 (1)Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe与S反应生成FeS；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2。 (2)除杂 主要物质 杂质 除杂方法 Fe2＋ Fe3＋ 加过量铁粉后过滤 FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2 Fe2＋ Cu2＋ 加过量铁粉后过滤 Fe Al 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤 Fe2O3 Al2O3、SiO2 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤 (3)物质制备 【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)下列物质的转化在给定条件下能实现：Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3。(×) (2)可以用铁制容器运输浓硝酸和浓H2SO4。(√) (3)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3。(×) (4)配制FeSO4溶液时，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。(√) (5)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。(√) (6)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×) 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 题组一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验 1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是 (　　) ①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 答案　D 解析　②NaCl无氧化性，⑤中的盐酸与Fe2＋不反应；⑥中的NO不在酸性条件下，不具有氧化性。 2．下列常见实验的现象或表述正确的是(　　) A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液