（全国版）2019版高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物学案.doc

第1节　钠及其化合物 考试说明 1．了解钠的主要性质及其用途。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。 3．了解钠及其重要化合物的制备方法。 命题规律 钠及其化合物是高考化学中的基本知识之一，是高考的常考点，主要的考查形式有：结合阿伏加德罗常数、氧化还原反应以选择题形式考查Na与H2O、Na与O2及Na2O2与H2O、Na2O2与CO2反应的特点及电子转移情况，以选择题型考查Na2O2与H2O、CO2反应的有关计算和Na2CO3与NaHCO3稳定性的比较等；以Na2O2与H2O、Na2O2与CO2、Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应为载体设计实验以填空题型考查。 考点1　钠的性质及应用 1．钠的物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小，可用小刀切割 比水的小比煤油的大 良好 2．钠的化学性质 从原子结构认识钠的化学性质： NaNa＋(1)主要化学性质 (2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 (1)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。 (2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。 (3)工业上在850 ，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。 【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：2Na＋O2===Na2O2。(×) (2)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。(√) (3)钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。(×) (4)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。(×) (5)将钠块放入水中，产生气体的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。(×) (6)实验室将Na保存在CCl4中。(×) 1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是 (　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 答案　C 解析　钠可用小刀切割，硬度小，A错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O，B错误；Na能与H2O、CO2反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，D错误。 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。 MgSO4溶液　NaCl溶液　Na2SO4溶液　饱和澄清石灰水　Ca(HCO3)2溶液　CuSO4溶液　饱和NaCl溶液 答案　 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)((Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。 考点2　氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 2．过氧化钠的强氧化性 (1)从化合价的角度分析 Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。 (2)强氧化性的具体表现 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 (1)Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。其中Na2O2中的氧原子以“O”原子团形式存在。 (2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。 (3)当过氧化钠与H2O或CO2反应时，1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。 【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA。(√) (2)氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。(×) (3)Na2O与Na2O2都是离子化合物，都只存在离子键。(×) (4)Na2O2与H2O反应时