（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第12讲 铜及其重要化合物、金属材料学案.doc

第12讲　铜及其重要化合物、金属材料 一、铜及其化合物 1．铜的性质 (1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ②2Cu＋SCu2S 2．氧化铜和氧化亚铜 3．氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用 4．CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。 无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。 二、金属材料 1．合金 2．常见金属材料 (1)黑色金属材料——钢铁。 ①钢是用量最大，用途最广的合金。 (2)有色金属材料——铜和铝。 ①我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜。 ②铝合金。 3．金属矿物的开发利用 (1)金属在自然界中的存在 (2)金属冶炼的一般步骤 (3)金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即Mn＋＋ne－＝M。 (4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示) (5)铝热反应 实验装置 实验现象 ①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应； ②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 实验结论 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 原理应用 ①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等 ①冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不导电)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。 ②金属冶炼方法与金属活动性的关系： 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(　　) (2)将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现。(　　) (3)1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子。(　　) (4)中国古代利用明矾溶液的酸性消除铜镜表面的铜锈。(　　) (5)铝合金的熔点比纯铝的高。(　　) (6)合金材料中不可能含有非金属元素。(　　) (7)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金。(　　) 答案　 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√ 2．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(　　) 选项 金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ C Mg 2MgO(熔融)2Mg＋O2↑ D Na 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 答案　 C 考点1　铜及其化合物的性质 典例1　下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 解析　稀盐酸可以与碱式碳酸铜(铜绿的主要成分)反应，而且稀盐酸不与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛放浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。 答案　 D 1．熟记铜及其化合物的颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO4 白色 CuO 黑色 CuSO4·5H2O 蓝色 Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色 2.铜及其化合物 (1)Cu在加热条件下与O2非常容易反应，利用这一性质，可把Cu作为O2的吸收剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉，应想到这一作用。 (2)无水CuSO4常用作水的检验试剂；由于其吸水效率不是太高，一般不作干燥剂使用。 (3)铜盐属于重金属盐，可使蛋白质变性，故铜盐有毒。农业上常用石灰乳和CuSO4混合作用，两