[初三理化生]课题3 制取氧气课件.ppt

氧气制取实验装置 5、验满方法 6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集） 物质制取方案的选择原则： 原料经济；操作简单、安全；产品无污染 所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能 四、工业制氧气 工业生产要考虑原料是否易得，价格是否便宜，成本是否低廉，能否大量生产，对环境的影响。空气中含有21%的氧气，可用空气做原料。 任何液态物质都有一定的沸点 方法二：膜分离技术 让空气通过具有富集氧气功能的薄膜， 经多级分离，可得含90%以上氧气的富氧 空气。 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。 化合反应与分解反应的区别： 化合反应可表示为 A + B AB （多变一） 分解反应可表示为 AB A + B （一变多） 【例题1】一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（ ） A、用排水法 B、用向上排空气法 C、用排水法或向上排空气法 D、用向下排空气法 【例题2】下列变化属于分解反应的是（ ） A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热高锰酸钾制取氧气 C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应。由此不难判断B是分解反应。 【答案】B 如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断 （1）仪器⑤的名称是 ；取用粉末状固体必须用到的仪器是 （填序号）。 （2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器 （填序号）。 （3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器 （填序号）；其化学方程式为： ； （4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是 。 （5）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方为： 。 2、如图所示，向盛有二氧化锰的广口瓶内逐滴滴加过氧化氢溶液，瓶内原有一预先充气的气球与导管相连。下列现象正确的是：（ ） A.气球胀大，红墨水左移 B.气球缩小，红墨水右移 C.气球胀大，红墨水右移 D.气球缩小，红墨水左移 不能说明装置是否漏气 气体收集装置 排水法 向上排空气法 向下排空气法 想一想 这些方法分别适用于收集什么气体？ × × 不易溶于水且不与水反应的气体 密度比空气大的气体 密度比空气小的气体 收集氧气应选 。 A 或 B 气体收集装置 选择依据： 气体是否易溶于水或与水反应 气体的密度比空气大还是小 气体是否与空气中的成分反应 液态氧贮存于蓝色钢瓶中。 加压降温 空气 液态空气 液态氮沸点－196℃，液态氧的沸点－183℃ 氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氧 三个反应有何特点？ 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 A = B + C… 分解反应： （一变多） 三、分解反应： A 3、右图所示装置有许多用途 （1）用于排空气法收集氧气，氧气应从 端通入。 （2）用于排水法收集氧