(物理化学)第三章化学反应热力学基本概念题.doc

化学反应热力学基本概念题 一、填空题 1、热力学第三定律Planck-Lewis-Gibson的说法是： 。 2、298K时反应，若反应中的气体均可视为理想气体，则其等压反应焓与等容反应热之差约为 kJ。 3、298K时，金刚石的标准生成焓 0。 4、已知的标准生成焓分别为－484.5，－393.5，－285.5，则的燃烧热是 。 5、某一化学反应在温度为300K与310K及标准态下，其分别为121.34kJ·mol-1及123.43kJ·mol-1。已知该反应在此温度内，则此反应的为 （填入具体数据）。 6、在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内发生下列反应：，使系统的温度升高、体积变大。此过程： （1）W ; (2) ; (3) ; (4) 。 二、选择题 1、已知反应的，下列说法何者不正确？ （1）为的标准生成热； （2）为的标准燃烧热； （3）与反应的数值不等； （4）与数值相等。 2、1mol液态苯在298K时，置于氧弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ。则其等压燃烧热约为： （1）3268kJ； (2) –3265kJ； (3) 3265kJ； (4) –3268kJ。 3、在恒定温度和压力下，已知反应的反应热及反应的反应热，则反应的是 （1）2－ ； （2）－2； （3）＋； （4）2＋。 4、若一化学反应的，则 （1）随温度升高而减少； （2）随温度升高而增大； （3）不随温度而变化； （3）随温度的变化无规律。 5、基尔霍夫定律是 （1）只适用于讨论化学反应的热效应随温度的变化； （2）只适用于讨论相变化的热效应随温度的变化； （3）同时适用于化学反应和相变化时热效应随温度的变化； （4）适用于任何过程的随温度的变化。 6、恒压反应的为－16.74kJ，并从各物质的值可知反应的＝16.74，则反应的反应热为零时，反应温度约为：（1）1298K； (2) 1000K； (3) 702K ； (4) 299K 。 7、一恒压反应体系，若产物与反应物的，则此反应： （1）吸热； （2）放热； （3）无热效应； （4）吸热放热不能确定。 8、某反应A(g)==Y(g)+Z(g)的与温度的关系为＝（－45000＋110T/K）J·mol-1,在标准压力下，要防止该反应发生，温度必须： （1）高于136℃；（2）低于184℃；（3）高于184℃；（4）低于136℃；（5）高于136℃而低于184℃。 9、已知反应的0，则该反应的（T）将随温度的升高而： （1） 增大； （2） 减小； （3）不变； （4） 无法确定。 三、是非题 （正确地打“√”，错误的打“×”） 1、热力学标准状态的温度指定为25℃。是不是？（ ） 2、一化学反应在恒温恒压下进行，因为，所以，是吗？（ ） 3、理想气体间的化学反应在恒温的条件下进行，因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以反应的，对吗？（ ） 4、，对吗？（ ） 5、在298K及100kPa下，液态氮的标准生成热。（ ） 热力学第二定律基本概念题答案 一、填空题 1、在绝对零度附近，任何完美晶体物质的熵值为零。 2、－3.7kJ； 3、不等于零；4、－873.5kJ·mol-1; 5、209 6、（1）、0, (2) 、=W0, (3)、=0 , (4)、0。 二、选择题 1、（4）； 2、（4）； 3、（1）； 4、（2）； 5、（3）； 6、（1）；7、（4） 8、（4）； 9、（2） 三、是非题 1、×； 2、×； 3、×； 4、√； 5、×； 第三章 化学反应热力学总结提纲 一、基本概念 1、化学反应进度 2、盖斯定律 3、标准生成热 4、标准燃烧热 5、热力学第三定律 6、规定熵与标准熵 二、化学反应焓变的计算公式 1、恒压反应焓与恒容反应焓的关系 ； 2、用计算； 3、由标准燃烧焓的数据计算任一化学反应的标准反应焓 4、计算任意温度下的——基尔霍