物理化学复习题 第三章 热力学第二定律练习题及答案.doc
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第三章 热力学第二定律练习题及答案
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衡水学院《物理化学》-第三章热力学第二定律作业及答案~.doc
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[143-1] 卡诺热机在T1 = 600 K的高温热源和T2 = 300 K的低温热源间工作。求：
⑴热机效率η；
⑵当向环境作功 – W = 100 kJ时，系统从高温热源吸收的热 Q1 及向低温热源放出的热 - Q2。
解：
Q2 + Q1 = - W
Q2 + 200 = 100
-Q2 = 100 (kJ)
[143-2] 某地热水的温度为65℃，大气温度为20℃。若分别利用一可逆热机和一不可逆热机从地热水中取出1000 J的热量。
⑴分别计算两热机对外所做的功，已知不可逆热机是可逆热机效率的80%；
⑵分别计算两热机向大气中所放出的热。
解：
Wir = 80%
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衡水学院 《物理化学》第三章节 热力学第二定律 作业跟答案.doc
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[143-1] 卡诺热机在T1 = 600 K的高温热源和T2 = 300 K的低温热源间工作。求：
⑴热机效率η；
⑵当向环境作功 – W = 100 kJ时，系统从高温热源吸收的热 Q1 及向低温热源放出的热 - Q2。
解：
Q2 + Q1 = - W
Q2 + 200 = 100
-Q2 = 100 (kJ)
[143-2] 某地热水的温度为65℃，大气温度为20℃。若分别利用一可逆热机和一不可逆热机从地热水中取出1000 J的热量。
⑴分别计算两热机对外所做的功，已知不可逆热机是可逆热机效率的80%；
⑵分别计算两
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衡水学院《物理化学》第三章热力学第二定律作业及答案.doc
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[143-1] 卡诺热机在T1 = 600 K的高温热源和T2 = 300 K的低温热源间工作。求：
⑴热机效率η；
⑵当向环境作功 – W = 100 kJ时，系统从高温热源吸收的热 Q1 及向低温热源放出的热 - Q2。
解： SKIPIF 1 0
SKIPIF 1 0
Q2 + Q1 = - W
Q2 + 200 = 100
-Q2 = 100 (kJ)
[143-2] 某地热水的温度为65℃，大气温度为20℃。若分别利用一可逆热机和一不可逆热机从地热水中取出1000 J的热量。
⑴分别计算两热机对外所做的功，已知不可逆热机是可逆热机效率的80
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第三章 热力学第二定律 物理化学（第二版）电子教案.ppt
纯物质的两相平衡 1. 纯物质系统两相平衡条件 设在一定的温度T、压力p下，某纯物质B *的任意两个相B*(α)与B *(β)达成相平衡： “*”表示纯物质(下同)。 假定在该平衡系统中有δnB的物质B*在等温等压下从α相转移到β相，则这一过程中系统的吉布斯函数变应为: 上式就是纯物质系统两相平衡条件。即纯物质B的任意两相平衡时，其两相的摩尔吉布斯函数必定相等。 2. 克拉贝龙方程 设在一定温度T和压力p下，纯物质B*处于两相平衡： 若温度改变dT，相应地压力改变dp后，两相仍呈平衡： 根据纯物质两相平衡条件，则有 由热力学基本方程，可得 移项，整理得
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物理化学-第三章-热力学第二定律.pdf
热力学第二定律热力学第二定律
不可能把热从低温
物体传到高温物体物体传到高温物体，
而不引起其它变化
第三章 热力学第二定律
§§33.11 自发过程自发过程的方向性的方向性—第二定律的实践基础第二定律的实践基础
§3.2 热力学第二定律
§§3.3 熵函数熵函数的引出及过程变化的熵判据的引出及过程变化的熵判据
§3.4 熵变的计算
§3.5 亥姆霍兹自由能、吉布斯自由能和平衡判据
§§33.66 热力学函数热力学函数间的数学关系式间的数学关系式
§3.7 非平衡态热力
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南京大学物理化学 第三章 热力学第二定律.doc
热力学第二定律
热一律是能量守恒和转化的定律，根据热一律，我们可以知道一个反应发生时，能量的转化关系，但是却无法判断反应会向哪个方向进行，也不能判断反应会进行到什么程度。判断反应进行方向和程度需要依靠热力学第二定律。
热一律是人们实践的总结，不符合热一律的过程一定不能发生，所以第一类永动机永远不可能造成。但是符合热一律的过程是不是都能自发进行呢？我们来分析一下：
高温物体向低温物体传热是可以自动进行的，但低温物体向高温物体传热的过程虽然也符合热一律，但却不能自动进行。否则的话，你就可以拿两杯水来放在一起，经过一段时间后，就有一杯水会烧开泡茶喝，而另一杯水则正好结冰了。
中学的置换反应Zn+C
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物理化学第三章热力学第二定律全解.ppt
* */165 2．ΔG的求算 ⑴单纯 p、T、V 变化过程 1）理气恒温过程（恒温压缩或膨胀） 而 2）理气绝热可逆过程 (恒熵过程) 3）理气 p、T、V 任意变化过程 4）凝聚态物质恒温变压过程（压力的影响可以忽略） * */165 例 5 mol理气在25 ℃、1013.25 kPa下恒温膨胀到101.325 kPa，计算下列过程的ΔG。 ⑵p环=101.325 kPa恒外压过程 ⑴恒温可逆过程 ⑶自由膨胀过程 解： 三条途径始末态相同，∴ΔG相同。 又是理气恒温过程，可直接套用公式 2．ΔG的求算 * */165 ⑵ 相变过程 1）可逆相变（恒温恒压） 2
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【2017年整理】物理化学热力学三定律练习题及答案.doc
第二章 热力学第二定律练习题
一、单选题：
1． 适合于下列过程中的哪一个？
(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ； (C) 恒温过程 ； (D) 可逆相变过程 。
2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：
(A) 跑的最快 ； (B) 跑的最慢 ； (C) 夏天跑的快 ； (D) 冬天跑的快 。
3．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？
(A) 不变 ； (B) 可能增大或减小 ； (C) 总是增大 ； (D) 总是减小 。
4．对于克劳修斯不等式 ，判断不正确的是：
(A) 必为可逆过程或处于平衡状态 ；
(B) 必为不可逆过程 ；
(C) 必为自发
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物理化学(第二版)第三章-化学反应系统热力学.ppt
第三章
第三章
§3.1
焓的规定值(conventionalenthalpy)
1单质的标准摩尔生成焓
2化合物的标准摩尔生成焓
3标准摩尔燃烧焓
4水溶液中离子的标准摩尔生成焓
单质的规定〔标准〕摩尔焓
在化学热力学中，规定:
稳定纯单质B在298.15K(25℃)标准状态时的
规定〔标准〕摩尔焓值为零：
O稳定单质
Hm(B,298.15K)0
pO
pO
化合物的标准摩尔生成焓
所谓化合物B的标准生成焓或称标准生成热
O
fHm(B,T)是：
由单独处于各自标准态下温度为T的稳定单
质生成单独处于标准态下温度为T的1摩尔化合
物B过程的焓变。
HO(HO,l,T)
如液态水的标准
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物理化学练习题(热力学第一定律).doc
物理化学练习题－－热力学第一定律
10-12 2mol 理想气体，其 CV,m=1.5 R，由 300kPa、20dm3的始态，在恒压下温度
升高 1K过程的体积功 W=（ ）。
A．8.314J
B．0
C．16.63J
D．-16.63J
10-13 2mol 双原子理想气体，由 300kPa、20dm3恒温可逆压缩到 15dm3，此过程
的 W=（ ）。
A．-1726J
B．1726J
C．863J
D．1207.6J
10-14 下列各过程Δ H≠0的过程为（ ）。
A．一定量理想气体的恒温过程
B．封闭系统绝热、恒压，W=0的反应过程
C．流体的节流膨胀过程
D．一定量的 B(l)
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物理化学 第二章 热力学第一定律 经典习题及答案.pdf
内容
第二章 热力学 一定律 1
第一次作业 1
第二次作业5
第三次 作业 13
第二章 热力学第一定律
第一次作业
作业1：始态 T =300 K ，p1 = 150 kPa 的某理想气体，n=2 mol，经过下述两不
同途径等温膨胀到同样的末态，其 p2 = 50 kPa 。求两途径的体积功。
a. 反抗 50kPa 的恒外压一次膨胀到末态。
b. 先反抗100 kPa 的恒外压膨胀到中间平衡态，再反抗 50kPa 恒外压膨胀到
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物理化学 第二章 热力学第一定律 经典习题及答案 .pdf
物理化学第二章热力学第一定律经典习题及答案--第1页
物理化学第二章热力学第一定律经典习题及答案--第1页
物理化学第二章热力学第一定律经典习题及答案--第2页
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物理化学第二章热力学第一定律经典习题及答案--第3页
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物理化学第二章热力学第一定律经典习题及答案--第4页
物理化学第二章热力学第一定律经典习题及答案--第4页
物理化学第二章热力学第一定律经典习题及答案--第5页
物理化学第二章热力学第一定律经典习题及答案--第5页
物理化学第二章热力学第一定律经典习题及答案--第6页
物理化
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第三章热力学第二定律复习题.ppt
第三章热力学二定律 一、主要内容 第三章热力学第二定律 思考题 3 判断下列各题说法或结论是否正确，并说明原因 (3)体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小； (5)可逆过程的热温商与熵变是否相等，为什么? 不可逆过程的热温商与熵变是否相等？ 答：(1)不对,只有在 T,p 一定的可逆过程中,体系的ΔGT，p才等于WR＇;在其它条件下,不可逆过程中ΔGT,p不等于WR＇。 (2) 不对,体系的吉布斯自由能是状态函数,假如GB＜GA，则由A至B的等温等压过程是自发的,但不论在实际过程中体系是否对外作非体积功,体系自由能都是降低的 (3) 不对，只有在等温等压条件下，吉布斯自由能的降低值才是作非
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物理化学练习热力学第一定律.doc
热力学第一定律练习（化学、化生2012级）2014-3-10
一、选择题
1. 理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2)，所做的功为：
(A) p2V2-p1V1
(B) p2(V2-V1)
(C) [p2V/(1-()](1/V2(-1-1/V1(-1)
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物理化学热力学第二定律.pptx
第三章热力学第二定律;3.11变化旳方向和平衡条件;§3.1 自发变化旳共同特征-不可逆性;§3.2热力学第二定律;克劳修斯（Clausius）旳说法：“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化。”;对第二定律旳了解：;§3.3 卡诺定理;卡诺定理：全部工作于同温热源和同温冷源之间旳热机，其效率都不能超出可逆机，即可逆机旳效率最大。;§3.4熵旳概念;1.从卡诺循环得到旳结论;2.任意可逆循环旳热温商;用相同旳措施把任意可逆循环提成许多首尾连接旳小卡诺循环，前一种循环旳绝热可逆膨胀线就是下一种循环旳绝热可逆压缩线，如图所示旳虚线部分，这么两个过程旳功恰好抵消。;3.熵旳引出;阐明任意