必修1专题2氧化还原反应.doc

年级： 高一 辅导科目： 化学 课时数：1 课 题 氧化还原反应 教学目的 教学内容 课前检测 １、 已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③ 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) A.I－Fe2＋Cl－SO2 B．Cl－Fe2＋SO2I－ C．Fe2＋I－Cl－SO2 D．SO2I－Fe2＋Cl－ 3.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( 　) A. 2 B．3 C．4 D．5 4. 随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是(　　) A. ClO2是强氧化剂 B．ClO2是强还原剂 C．其还原产物为Cl2 D．ClO2中氯元素为－1价 典型例题 １、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有： ①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是(　　) A. 反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应 C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂 ２、研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是(　　) A. FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中SO有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂 ３、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液　 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　) A.①③ B．③④ C．①② D．①③④ （二）、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)非金属单质：如Cl2、O2、Br2等。 (2)含有高价态元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、HClO 、NaClO 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等。 (4)过氧化物：Na2O2、H2O2等。 2．常见的还原剂 (1)活泼金属：K、Na、Mg、Al 等。 (2)非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3等。 (3)低价阳离子： Fe2＋、Cu＋等。 (4)非金属单质及其氢化物： H2、C、CO、NH3等。 典型例题7.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A. NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 2、Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl、HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ,离子离子方程式为 , 3、NaNO2中加入过量的酸性KMnO4的离子方程式： 4、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 Au2O3 + + + + ⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 5、2013新交规司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。 把呈黄色的硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）载带在硅胶上，与人呼出的酒精接触发生反应，可释放出无色无味