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氧化还原反应专题 专题二：氧化还原反应的配平 练习： 近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式： C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2（SO4）3 + H2O （1） 完成并配平上述反应的化学方程式； （2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性 （4）上述反应中，若产生11克气体物质，则转移电子的数目约为 。 2.今年我国成功发射“神州六号”载人飞船，“神州六号”的成功发射对增强我国的国防力量和提高我国的国际地位都具有重要意义。肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼，氯化钠和水。 （1）此反应的氧化剂是 ； （2）该反应中，发生氧化还原反应的过程是 → 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的还原产物的物质的量为 。 3. 完成并配平上述反应的化学方程式； As2O3+ Zn+ H2SO4→ AsH3+ ZnSO4+ H2O (1)配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（ ）； (2) 在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸， 溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中，滴加足量Na2SO3的溶液，蓝色逐渐消失，有关离子方程式是 。从以上实验可知，ClOˉ、I2、SO42ˉ的氧化性由强到弱的顺序是： ˉ 。 4.锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可用以下离子方程式表示。 NO3ˉ + OHˉ + Zn + H2O → NH3 + Zn(OH)42ˉ (1)配平上述反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目（ ）； (2)某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与被其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，则锌粉被氧化为 离子，硝酸根离子被还原为 （均用化学符号表示） (3) 现将锌粉改为铝粉还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为 5．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时，就会迅速分解，放出气体，经干燥后，测得气体混合物的平均分子量为47.6。该反应的化学方程式如下： HClO3→HClO4 +Cl2↑+O2↑+H20 （1）气体混合物中n(Cl2)：n(O2)= （2）该反应的还原产物是 。（写化学式） （3）前面的系数为 ，若有8mol的氯酸分解，则转移的电子数为 。 6．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还要强，还原反应中生成Fe3+。 (1)配平制取铁酸钠的化学方程式： Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 以上反应中， 元素被氧化，转移电子总数为 。 （2）铁酸钠所以能净水，原因是 7．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。测定赤铜矿中Cu2O的含量的方法是：将赤铜矿样品溶于硫酸酸化的硫酸铁溶液中，然后用KMnO4溶液滴定。 (1) Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应的离子方程式： (2)该赤铜矿样品能溶于硫酸酸化的硫酸铁溶液，其反应的化学方程式表示为： Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4→2CuSO4+2FeSO4+H2O。反应生成的FeSO4可用含硫酸的KMnO4溶液进行滴定，请配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 KMnO4 +H2SO4+ FeSO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（ ） (3)上述（2）的两反应中，还原剂的还原性由强到弱的顺序是： (4