专题2第一单元氧化还原反应溴、碘的提取(苏教版必修1).ppt

(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。 3．氯气、溴单质和碘单质的化学性质 氯、溴、碘的单质都具有较强的氧化性，都能跟金属、非金属、水、碱、盐、强还原剂等发生反应生成相应的卤化物，且按Cl2→Br2→I2的顺序，其氧化性逐渐减弱。 1．从海水中可以提取溴单质，其主要反应为: 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法正确的是 (　　) A．溴离子具有氧化性　　　　 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 【解析】　在此反应中Br元素化合价由－1价升高到0价，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，Br元素处于最低价态，只有还原性，而氯气在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A、B项不正确。从反应化学方程式，可以看出在反应前两种物质分别为化合物和单质，反应产生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应。在氧化还原反应中，只有强氧化剂才能生成弱的氧化剂，所以D项正确。 【答案】　D 2．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为 Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有(　　) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 【解析】　由于氧化性Cl2Br2I2且知溴水呈橙色，碘通淀粉变蓝等可容易判断出甲、乙、丙。 【答案】　B 3．(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是______________，反应的化学方程式是________________________；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是________________，反应的化学方程式是____________________。 (2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是____________；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是________________________。 (3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是______________。 ①贝壳　②紫菜　③鱼　④海带 【解析】　Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI===I2＋2KBr。 Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2Br2；在反应②中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2I2。 以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。在①贝壳、②紫菜、③鱼、④海带四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。 【答案】　(1)溶液由无色变为橙色　Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl　溶液由无色变为褐色　Br2＋2KI===I2＋2KBr (2)Cl2Br2I2　从海水中提取溴和碘 (3)②④ 练规范、练技能、练速度 从下列事实中你可以总结出有关规律吗？ 示例:①氧化性:H2SO4(浓)＞SO2＞S，Na2FeO4＞FeCl3＞FeCl2 ②还原性:H2S＞S＞SO2，Fe＞FeCl2。 ③浓H2SO4、浓HNO3、KMnO4中的S、N、Mn只表现氧化性；Na、Cu及H2S、HCl中的Na、Cu、S、Cl只表现还原性；S、SO2、FeCl2、NO、NO2中的S、Fe、N元素既有氧化性又有还原性。 [学生交流] 【提示】　a．一般来说，元素化合价越高，其降低的可能性就越大，其氧化性就越强。b.元素的化合价越低，其升高的可能性就越大，物质的还原性就越强。c.元素的化合价为最高值，由该元素所决定的物质只有氧化性；若元素的化合价为最低值，由该元素所决定的物质只有还原性。d.元素的化合价为中间价，该元素所决定的物质既有氧化性，又有还原性。本规律具有一般性，称”价态律”。 2.今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　) A．Cl2　　　　 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【解析】　由①知氧化性Fe3＋I2，还原性I－Fe2＋；由②知氧化性Cl2Fe3＋，还原性Fe2＋Cl－；由③知氧化性MnOCl2，还原性Cl－Mn2＋。 即知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2。还原性顺序为Mn2＋Cl－Fe2＋I－。 KMnO4可氧化Cl－及Fe2＋、I－，Cl2可氧化Fe2＋、I－，Fe