2013届高三二轮复习：专题3第一讲常见非金属元素及其化合物.ppt

第1讲　常见非金属元素及其化合物;高考点击;重点知识整合;二、常见非金属氧化物的性质;三、非金属元素的反应规律与特例 1．强酸制弱酸规律 (1)对于同种非金属元素形成的不同含氧酸，非金属元素的价态越高，酸性越强。如：HClO4HClO3HClO2HClO，H2SO4H2SO3，HNO3HNO2等。 (2)常见酸的酸性强弱;(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸盐＋较弱酸。如： 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性强于碳酸) Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸);2．置换反应规律及其应用 (1)同主族元素单质间的置换 ①第ⅠA族单质间的置换 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②第ⅣA族单质间的置换 SiO2＋2C Si＋2CO↑(注意生成物为CO)； ③第ⅥA族单质间的置换 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O ④第ⅦA族单质间的置换 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2;(2)不同主族元素单质间的置换反应 ①第ⅡA族置换第ⅠA族 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ ②第ⅣA族置换第ⅠA族 C＋H2O(g) CO＋H2； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ ③第ⅢA族置换第ⅠA族 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑;④第ⅡA族置换第ⅣA族 2Mg＋CO2 2MgO＋C(Mg能在CO2中燃烧) 2Mg＋SiO2===2MgO＋Si ⑤第ⅦA族置换第ⅥA族 2F2＋2H2O===4HF＋O2 X2＋H2S===S↓＋2HX(X＝Cl、Br、I)；;(3)主族元素单质置换副族元素单质 Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3(铝热反应) H2＋CuO Cu＋H2O C＋CuO Cu＋CO↑;(4)副族元素单质置换主族元素单质 H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (5)副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu;四、常见气体及非金属形成的离子的检验;1．重要气体的检验;2.重要离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 H＋→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色;(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验;(4)利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。;命题热点演练;B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀;【解析】　B项，SiO2可与氢氟酸反应；C项，ClO2具有强氧化性；D项，海轮外壳上装铜块，会形成Fe-Cu原电池，铁作负极，腐蚀加快。 【答案】　A;变式训练1　(2010年高考山东卷)下列推断正确的是(　　) A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色;解析：选A。过氧化钠与二氧化碳反应生成物为碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，B项错误；NO易与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，C项错误；新制氯水既显酸性，又具有强氧化性，向其中滴加少量的紫色石蕊试液先变红，后褪色，D项错误。;结合实验探究考查非金属元素及其化合物的性质;(1)操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要仪器的名称是__________。 (2)加入溶液W的目的是____________________ ______________________________________。 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是__________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。;;(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH。若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 ______________________________________________