化学的相关计算(溶解度质量分数).doc

1对1个性化教案 学生学 校年 级初 二教师授课日期授课时段课题化学的相关计算:关于溶解度和质量分数重点 难点重点：1.溶解度的定义及其计算； 2.溶液的配制 3.溶质的质量分数的计算；  教 学 步 骤 及 教 学 内 容课前热身（巩固上节课内容） 教学内容 知识点一：溶解度的定义及其计算 ?基础知识?例题讲解?巩固练习 知识点二:溶质的质量分数的计算 ?基础知识?例题讲解?巩固练习 知识点三：溶液的配制过程及其计算 ?基础知识?例题讲解?巩固练习 总结 作业设计 教导处签字： 日期： 年 月 日 化学的相关计算:溶解度和质量百分数------讲义 课前热身: 1. 饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 3.溶解度的定义:在 下,某物质在 溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的 。代表符号：S 知识点一：关于溶解度的计算： 公式:溶液的质量= + 即: + ； 例题一：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 例题二：已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ 练习一：某温度下，a克溶质溶解在2a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ） A. 100克 B. a克 C. 2a克 D. 50克 练习二：t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度？ 例题三：一定温度下，将200g硝酸钠溶液蒸发掉10g水后，析出晶体6g，再蒸发掉5g后，又析出晶体4g，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ） A. 40g B. 80g C. 60g D. 20g 提示：一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式 练习三：现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度? 练习四: 20℃时，100 g A物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g水后有2 g A析出，又蒸发掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质的溶解度为（ ） A. 20g B. 40 g C. 30 g D. 无法计算 例题四: 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。 练习五: t℃时把一定量的硝酸钾的不饱和溶液分成两份，在第一份中溶解7.2g硝酸钾晶体以后刚好形成饱和溶液，将第二份去掉20g水以后也刚好形成饱和溶液，则t℃时硝酸钾溶解度是多少克？ 练习六: 一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达到饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。 例题五：25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（ ） （提示：两个物质的溶解度大小比较，只能在相同温度下才能比较 ） A. M＞N B. M＜N C. M＝N D. 无法比较 练习七：有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（ ） A. A B C B. BAC C. B C A D. C BA 知识点二:关