无机化学 高教版 课后答案.pdf

11-1用氧化数法配平下列方程式。 （1）KClO →KClO＋KCl3 4 （2）Ca (PO)F＋C＋SiO →CaSiO＋CaF ＋P＋CO5 4 2 3 2 4 （3）NaNO ＋NHCl→N ＋NaCl＋HO2 4 2 2 （4）K CrO ＋FeSO＋H SO→Cr (SO) ＋Fe(SO )＋K SO＋H O 2 2 7 4 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 2 （5）CsCl＋Ca→CaCl ＋Cs↑2 11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（答 案见附表电极电势表）： （1）2H O=2H O＋O 2 2 2 2 （2）Cl ＋2HO=HCl＋HClO2 2 （3）3Cl ＋6KOH=KClO＋5KC＋3H O2 3 2 （4）2KMnO ＋10FeSO＋8H SO=K SO＋5Fe (SO) ＋5MnSO＋8H O 4 4 2 4 2 4 2 4 3 4 2 （5）K CrO ＋3HO ＋4HSO = KSO ＋Cr(SO )＋3O ＋7HO 2 2 7 2 2 2 4 2 4 2 4 3 2 2 11-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式： （1）K CrO ＋HS＋H SO→K SO ＋Cr (SO) ＋S＋HO 2 2 7 2 2 4 2 4 2 4 3 2 2- 2- （2）MnO ＋HO →O＋Mn (酸性溶液) 4 2 2 2 （3）Zn＋NO ＋OH →NH＋Zn(OH)3- - 3 4- 2- 2- （4）Cr(OH) ＋H O→CrO 4 2 2 4 - + 2+ （5）Hg＋NO ＋H →Hg ＋NO3 2 11-4将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准下电池的正极和负极，电子传 递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。 + 2+ （1）Zn＋2Ag = Zn ＋2Agg 3+ + 2+ （2）2Fe ＋Fe =3 Fe + 2+ （3）Zn＋2H = Zn ＋H2 (4)H ＋Cl=2HCl2 2 （5）3I ＋6KOH=KIO＋5KI＋3H O2 3 2 11-5 写出下列各对半反应组成的原电池的电极反应电池符号 ，并计算标准电动势。 3+ - 2+ - - （1）Fe ＋е = Fe ;I＋2е =2I2 2+ - - - - （2）Cu ＋I ＋е= CuI ; I＋2е =2I2 2 2+ - + - （3）Zn ＋2е = Zn;2H ＋2е =H2 2+ - + - （4）Cu ＋2е = Cu;2H＋2е =H2 （5）O ＋2HO＋4е =4OH;2H O＋2е= H ＋2OH2 2 - - 2 - 2 - 11-6 以标准电极电势举例来说明以下说法并非一般规律：元素的氧化态越高，氧化性就 越强。元素的氧化态越低还原性就越强。氧化剂得到电子越多（氧化态降得越低）氧化性 越强。还原剂失去电子越多（氧化态升得越高）还原性越强。（提示：考察氮的氧化物和 含氧酸之类的价态变化丰富的半反应）。 11-7通过计算说明，对于 + -4 -1 - 半反应 H (10 mol·l ) ＋е= 1∕2 H(g0.01bar)和2 + -4 -1 - 半反应2H(1