(全国通用)2019版高考化学一轮复习 第15讲 硫及其氧化物课时作业.doc
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第15讲 硫及其氧化物
(建议用时:40分钟)
一、选择题(每题6分,共66分)
1.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 ( )
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明碳酸比硅酸的酸性强
答案 C
解析 若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2,A正确;溴水与SO2反应生成氢溴酸和硫酸,SO2体现还原性,B正确;利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的实验中发生的是S2O在H+存在下的歧化反应,C错误;若品红溶液②不褪色,说明此时SO2已经反应完全,使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳,D正确。
2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2
C.Na2S D.BaCl2
答案 D
解析 SO2与Ba(OH)2可以生成BaSO3沉淀,A错误;SO2通入Ba(NO3)2溶液中,NO在酸性条件下把SO氧化为SO,最终生成BaSO4白色沉淀,B错误;SO2通入Na2S中,生成淡黄色沉淀S,C错误;SO2与BaCl2不反应,D正确。
3.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )
A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性
答案 A
解析 由Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr可知,二氧化硫能使溴水褪色是发生的氧化还原反应,体现了二氧化硫的还原性,故选A。
4.下列有关化学方程式正确的是( )
A.硫在足量氧气中燃烧:2S+3O22SO3
B.二氧化硫通入足量氨水中:SO2+NH3·H2O===NH4HSO3
C.硫和铁混合加热:2Fe+3SFe2S3
D.硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合:NaHSO4+NaHSO3===Na2SO4+SO2↑+H2O
答案 D
解析 硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫,A错误;氨水足量,生成亚硫酸铵,B错误;铁与硫反应只生成硫化亚铁,C错误;硫酸氢钠相当于一元强酸,D正确。
5.(2017·北京海淀区模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.由硫黄制备硫酸经历两步:SSO3H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性
答案 C
解析 S与O2点燃生成SO2而不是SO3,A错误;酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中,B错误;燃煤中加入石灰石,使SO2转化为CaSO4,从而减少了SO2的排放,C正确;铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为-2,具有还原性,D错误。
6.(2017·甘肃河西联考)在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是( )
①滴有石蕊的H2SO4溶液
②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液
④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液
⑥溶有SO2的品红溶液
A.②⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
答案 B
解析 ①加热滴有石蕊的H2SO4溶液,颜色不变化;②加热氨水分解,氨气挥发,碱性减弱,正确;③加热氢氧化钠溶液,碱性不变;④加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙,使碱性减弱,正确;⑤加热Na2CO3溶液促进水解,碱性增强;⑥加热溶有SO2的品红溶液,由于SO2挥发,溶液变红。
7.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( )
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
答案 C
解析 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,体现了其水溶液呈酸性,故选C项。
8.下列说法正确的是( )
A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.铜与硫化合的产物是CuS
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
答案 D
解析 SO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A项错误;常温下铜片和浓硫酸反应缓慢,不是钝化,B项错误;铜与硫化合的产物是Cu2S,C项错误。
9.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A.硅 B.硫 C.铜 D.铁
答案 B
解析 S与O2生成SO2,SO2
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