（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第15讲 硫及其氧化物课时作业.doc

第15讲　硫及其氧化物 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每题6分，共66分) 1．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 (　　) A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明碳酸比硅酸的酸性强 答案　 C 解析　若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2，A正确；溴水与SO2反应生成氢溴酸和硫酸，SO2体现还原性，B正确；利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的实验中发生的是S2O在H＋存在下的歧化反应，C错误；若品红溶液②不褪色，说明此时SO2已经反应完全，使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳，D正确。 2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 答案　 D 解析　SO2与Ba(OH)2可以生成BaSO3沉淀，A错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性条件下把SO氧化为SO，最终生成BaSO4白色沉淀，B错误；SO2通入Na2S中，生成淡黄色沉淀S，C错误；SO2与BaCl2不反应，D正确。 3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(　　) A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 答案　 A 解析　由Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr可知，二氧化硫能使溴水褪色是发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选A。 4．下列有关化学方程式正确的是(　　) A．硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O22SO3 B．二氧化硫通入足量氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3 C．硫和铁混合加热：2Fe＋3SFe2S3 D．硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 答案　 D 解析　硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，B错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，D正确。 5．(2017·北京海淀区模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　) A．由硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 答案　 C 解析　S与O2点燃生成SO2而不是SO3，A错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；燃煤中加入石灰石，使SO2转化为CaSO4，从而减少了SO2的排放，C正确；铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为－2，具有还原性，D错误。 6．(2017·甘肃河西联考)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　) ①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液 A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 答案　 B 解析　①加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；②加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，正确；③加热氢氧化钠溶液，碱性不变；④加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，正确；⑤加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；⑥加热溶有SO2的品红溶液，由于SO2挥发，溶液变红。 7．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 答案　 C 解析　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，体现了其水溶液呈酸性，故选C项。 8．下列说法正确的是(　　) A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．铜与硫化合的产物是CuS D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 答案　 D 解析　SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸反应缓慢，不是钝化，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。 9．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　) 单质氧化物酸或碱盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 答案　 B 解析　S与O2生成SO2，SO2