（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第15讲 硫及其氧化物学案.doc

第15讲　硫及其氧化物 1．硫元素的存在形态 2．硫单质 (1)物理性质 (2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 3．二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无 刺激性 有毒 比空气大 易溶 (2)化学性质 ①具有酸性氧化物的性质 与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3， 与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 ②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。 ③具有氧化性 与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 ④具有漂白性 使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质有色物质＋SO2)。 (3)SO2对大气的污染与防治 ①来源：矿石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 ②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 ③治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 ④硫酸型酸雨的形成途径有两个 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2O((H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 4．三氧化硫 (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性 5．环境污染的成因及防治方法 (1)环境污染 ①环境问题 主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。 ②“三废”：主要是指废气、废液和废渣。 ③常见环境污染类型 ④环境保护的措施 a．工业废气携带颗粒物的回收利用。 b．工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。 c．回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。 (2)绿色化学 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)硫单质常存在于火山喷口附近。(　　) (2)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。(　　) (3)类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3。(　　) (4)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂。(　　) (5)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。(　　) (6)因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆。(　　) (7)下列转化能够一步实现：FeS2SO2H2SO4。(　　) (8)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性。(　　) 答案　 (1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。 答案　 褪色　褪色　有淡黄色沉淀生成　褪色　变红　褪色　还原性　还原性　氧化性　酸性氧化物的通性　酸性氧化物的通性　漂白性 解析　①SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。②SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。 考点1　硫及其氧化物的性质及应用 典例1　(2015·高考组合)下列说法正确的是(　　) A．(天津高考)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B．(山东高考)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．(大纲卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 D．(重庆高考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 解析　硫燃烧只能生成SO2，SO3的制取需要使用催化剂，故A错误；通入过量SO2生成HSO，B错误；SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，C项正确；SO2在酸性环境下被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，所以生成的产物也应该是硫酸钡，故D错误。 答案　 C 名师精讲 1．掌握硫及其氧化物的特殊性质 (1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。 (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 (4)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。 2．常见的能用于漂白的物质的比较 3.SO2和CO2的常用鉴别方法 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO