（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第3讲 物质的量浓度课时作业.doc

第3讲　物质的量浓度(建议用时：40分钟) 一、选择题(每题6分，共54分) 1．(2017·山西太原模拟)下列叙述正确的是(　　) A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 答案　C 解析　A项未指明溶液的体积，故错误；B项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故错误；C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故正确；D项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1，故错误。 2．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 答案　B 解析　由电荷守恒c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，则c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝2×0.4 mol·L－1，得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，故选B。 3．4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是(　　) A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L－1 B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D．所得溶液的体积为22.5 L 答案　B 解析　溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A项中，因为溶液的体积不等于0.1 L，可推知物质的量浓度不为10 mol·L－1；C项，可以计算质量分数，m(HCl)＝36.5 g，其水溶液的质量分数＝×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。 4．下列有关溶液配制的说法正确的是(　　) A．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 答案　C 解析　配制溶液时要用容量瓶，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。 5．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w 答案　C 解析　溶质的质量分数w＝×100%，A错误；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝ mol·L－1，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。 6．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为(　　) A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V 答案　A 解析　根据题意Al3＋的物质的量为a/3 mol，SO的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/V mol·L－1。 7．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 m