2.1.1活泼的金属单质——钠 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一节钠及其化合物;素养目标;知识点一钠与非金属单质的反应;基础落实?必备知识全过关;2.钠与氧气的反应

(1)钠与氧气的反应;条件;3.钠与其他非金属单质

钠除与O2反应外,还可以与Cl2在加热条件下反应,化学方程式为

。?;名师点拨

钠原子的结构与性质;特别提醒

(1)剩余的钠要放回原试剂瓶。

(2)钠与氧气反应产物不同是由于反应条件不同,碳与氧气反应产物不同是由于氧气的量不同。

名师点拨

Na在空气中燃烧的四点现象:

①Na先熔化后燃烧;

②燃烧剧烈;

③发出黄色火焰;

④生成淡黄色固体。;正误判断

(1)钠是银白色金属,熔点低,硬度大。()

(2)钠在反应时,只能作还原剂。()

(3)钠与O2反应只能生成淡黄色固体Na2O2。();重难突破?能力素养全提升;图解要点极值法在计算中的应用

根据钠与氧气反应的化学方程式的下列关系式:

完全转化为完全转化为

2Na2O~4Na~2Na2O2

2×62 4×23 2×78

m1g 4.6g m2g

则m1=6.2g,m2=7.8g,即m17.2gm2,故产物为Na2O和Na2O2的混合物,或钠在燃烧前已有部分被氧化。;[对点训练1]

等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是()

A.第一块钠失去电子数较多

B.两块钠失去电子数一样多

C.第二块钠的反应产物质量较大

D.两块钠的反应产物质量一样大;思维模型极值法

极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端,然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值,进行判断分析,求得结果,也称为极端假设法。该方法常用来判断混合物的组成,平衡混合物中各组分含量的范围等。;探究角度2钠露置在空气中的变化;解析钠露置在空气中由银白色变灰暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH,NaOH易潮解,吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴,同时吸收空气中的CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体,其中①发生了氧化还原反应,A项正确;Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2,B项错误;③是NaOH潮解,C项错误;④⑤中发生反应有2NaOH+CO2═??Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O══Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O══Na2CO3+10H2O,D项错误。;图解要点物质的变化如图;【变式设问】

(1)钠露置在空气中,其变质过程中涉及的氧化还原反应有几个?

(2)写出生成上题可能产生物质的化学方程式。;[对点训练2]

(2024·山东淄博高一检测)钠露置在空气中,其变质过程中不可能产生的物质是()

A.Na2O B.NaOH

C.NaHCO3 D.Na2CO3;知识点二钠与水反应;基础落实?必备知识全过关;(2)现象及结论;2.结论

(1)钠与水反应的化学方程式:。?

实质为钠与水电离出的氢离子反应

由性质决定

(2)钠着火不能用水灭火,需用干燥的灭火。?;名师点拨

钠与水反应的现象及原因;教材拓展

从不同角度认识钠与水的反应。属于:

①置换反应②氧化还原反应

③离子反应④放热反应;知识拓展

钠的制备与用途

1.钠的制备

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。

2.钠的用途

(1)钾钠合金(液态)可用作核反应堆导热剂。

(2)用作电光源,制作高压钠灯。

(3)作强还原剂,冶炼金属钛、锆、铪等,如4Na+TiCl44NaCl+Ti。;重难突破?能力素养全提升;解析由题图可知,三种液体的密度:四氯化碳水煤油,而钠的密度为0.971g·cm-3,介于水和煤油的密度之间,故将绿豆大的钠块投入烧杯中,钠块在煤油、水两种液体界面处反应,钠的下半部分与水接触并反应,产生H2推动钠向上游动,进入煤油层后,反应停止,由于钠受到的重力大于浮力,随后钠块下沉,又回落到煤油和水的界面上,重复上述过程,故钠块在水层与煤油层界面处反应并上下跳动,因反应生成NaOH,滴有少量酚酞的水变红。;[对点训练1]

某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明(