2.1.1活泼的金属单质——钠 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠

铜Cu镁Mg铁Fe铝Al金属

物理性质大多数金属都是具有金属光泽的固体（Hg除外）密度硬度较大，熔沸点较高具有良好的导电性、导热性、延展性化学性质Na是不是也有这些性质呢

一、钠原子的结构易失去e-Na+性质结构决定预测强还原性实验证明

二、实验分析钠的性质【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。注意事项：1、不能用手直接接触钠，而要用镊子夹取2、取出的钠先用滤纸吸干煤油3、剩余的钠块须马上放回原试剂瓶中思考：1、从实验操作中你可以得到钠的哪些物理性质？2、切割前后的颜色、光泽的变化

二、实验分析钠的性质【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。银白色，具有金属光泽的固体质软（硬度小）密度比煤油大，熔沸点较低很活泼，常温下可以与氧气发生反应物理性质化学性质4Na+O2===2Na2O（白色固体）如果加热思考：1、从实验操作中你可以得到钠的哪些物理性质？2、切割前后的颜色、光泽的变化

二、实验分析钠的性质【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。在空气中对钠进行加热，钠受热后先熔化成小球，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠。2Na+O2══Na2O2

常温：加热：条件不同产物不同1与氧气反应①生成Na2O：②生成Na2O2：相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数一样吗？转移的电子数：①＝②。

金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。①与氯气反应：2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）②钠与硫研磨化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S===Na2S研磨2、与Cl2、S、H2反应③与氢气反应：2Na+H2===2NaH

3、与H2O反应二、实验分析钠的性质Na+H2O==？NaOH、H2Na+、H2【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：。OH?

3、与H2O反应【探究实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论?二、实验分析钠的性质

3、与H2O反应二、实验分析钠的性质实验操作实验现象原因解释钠____在水面上钠的密度比水____钠____化成闪亮的小球钠熔点____，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的______推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”响声溶液的颜色变____反应生成__________浮小熔化成闪亮的小球低气体红碱“嘶嘶”响声四处游动【口诀】浮、熔、游、响、红钠与水反应剧烈放热NaOH

3、与H2O反应钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O══2NaOH+H2↑离子方程式为：2Na+2H2O══2Na++2OH-+H2↑二、实验分析钠的性质2e-若发生钠燃烧的火灾，可以用水灭火吗？体是H2？

若发生钠燃烧的火灾，可以用水灭火吗？钠与水反应产生氢气和大量的热，会发生更为严重的爆炸用干燥的沙土进行盖灭常用的泡沫灭火器属于水基型灭火器，故也不能用于上述情况的灭火

1.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()A

强还原性4Na＋O2＝2Na2O2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑水溶液课堂小结：氧气水钠先和水反应钠化学性质

4、与酸反应：以盐酸为例（1）钠先与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（2）钠再与水反应：2Na+2H2O══2NaOH+H2↑二、实验分析钠的性质其剧烈程度大于钠与水的反应酸电离出H+比水容易得多，且电离出的H+浓度比水大

5、与某些盐溶液反应【思考】若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换