【优化方案】高中化学第二章第三节第1课时氧化还原反应课件新人教版必修1[精心整理].ppt

* 学习目标 1.从化合价、电子的得失或偏移角度解决问题。 2.了解氧化反应、还原反应的概念。 3.培养由现象到本质的科学探究意识。 一、氧化还原反应 1．概念 (1)反应类型 基础知识梳理 升高 降低 有元素化合价升降 (2)反应物 得到 失去 偏向 偏离 (3)产物 氧化 还原 (4)物质性质 得 偏向 失 偏离 2．特征 一种或几种元素的 发生变化。 3．实质 氧化还原反应的实质是电子的 (即电子的 或 )。 化合价 转移 得失 偏移 在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？ 【思考·提示】　不可能。在化学反应中，有一种物质失去电子被氧化，必然同时有另一种物质得到电子被还原，氧化反应和还原反应必然同时存在于一个反应中。 思考 二、从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．电子得失型 钠元素从0价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 。 氯元素从0价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 。 ＋1 失去 氧化 －1 得到 还原 2．电子对偏移型 在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 。 共用电子对 氢原子，使氢元素由 价升高到 价，被 ，发生了 反应。 共用电子对 氯原子，使氯元素由 价降低到 价，被 ，发生了 反应。 共用电子对 0 偏离 ＋1 氧化 氧化 偏向 0 －1 还原 还原 1．概念之间的关系 在氧化还原反应中，氧化剂得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物； 还原剂失电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物；它们之间的关系可表示为： 课堂互动讲练 要点一 氧化还原反应概念之间的关系 2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。 (3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。 (4)图示关系： 2．无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2＋SO2===H2SO4。　　 特别提醒 例1 【解析】　从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：铁元素从＋3价降低到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；铝元素从0价升高到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。 【答案】　置换反应　铝　失　氧化　铁　得　还原　还原　氧化　Fe2O3　Al　Al2O3　Fe 1．(2010年芜湖高一检测)下列反应中，水作还原剂的是(　　) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．SO2＋H2O===H2SO3 C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 变式训练 解析：选A。A项，F2为氧化剂，H2O为还原剂；B项，不是氧化还原反应；C项，Na为还原剂，H2O为氧化剂；D项，H2O既是氧化产物又是还原产物。 1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 要点二 氧化还原反应中电子转移的表示 (1)双线桥法的基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。 2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤 (2)注意事项 ①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向； ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。 (1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。 ①Fe2O3与CO在高温下的反应：_______ _________________________________________________________________。 ②KClO3与MnO2在加热条件下反应：___ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 例2 ③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：____________________________________________________