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初三化学专题复习—NaOH、Ca(OH)变质问题

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【探究1：NaOH变质问题】

氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。2NaOH+C

ONaCO+HO.

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一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）：

（1）没有变质：（成分NaOH）

（2）部分变质：（成分NaOH和Na2CO3）

（3）完全变质：（成分Na2CO3）

二、证明变质：（取样加试剂说操作描现象下结论）

检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：

（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）加入石灰水有沉淀产生：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中

的一种。

【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸

或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑〖NaOH+HClNaCl+H2O〗

【方法（2）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化

钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡

或氢氧化钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH；NaOH+Ba(OH)2≠

【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡

溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，

说明已经变质。

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原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化

钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl；NaOH+BaCl2≠

〖但是不能加指示剂来判断，因为NaOH和Na2CO3的溶液都显示碱性〗

三、确定成分

1.没有变质（成分NaOH）的探究方法：

取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无

变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl；NaOH+CaCl2≠

2.部分变质（成分NaOH和Na2CO3）的探究方法：

取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液

变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

3.完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：

取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，溶液变

浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。Na2CO3+CaCl

2CaCO3↓+2NaCl

注意：（1）氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是

因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或

氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根离子会对探究造成干扰。

（2）氯化钙溶液可以换成氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液。无色酚酞溶液

可以换成可溶性镁盐或可溶性铜盐或可溶性铁盐可溶性铵盐。

NaOH+HClNaCl+HONaCO+Ba(OH)BaCO↓+2NaOH

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