2013年广东省中考化学复习课件： 第19讲 氢氧化钠 氢氧化钙.ppt

* 第 19 讲 氢氧化钠 氢氧化钙 1．认识常见碱的主要性质和用途。 2．知道碱的腐蚀性。 3．会常见碱溶液的稀释方法。 4．会用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和 pH 试纸检验溶液的酸碱 性。 一、常见的碱 1．氢氧化钠 NaOH 易 氢氧化钠俗名烧碱、火碱、________，化学式为______，__ 溶于水且放出大量的热。易潮解，可用于干燥某些气体；有强腐 蚀性，露置在空气中的氢氧化钠易变质，化学方程式为： _______________________________，故氢氧化钠应密封保存。 苛性钠 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 2．氢氧化钙 Ca(OH)2 微 氢氧化钙俗名________、消石灰，化学式为________，____ 溶 于水。 生石 灰与 水反 应放 出大 量的 热，化 学方 程式 为： __________________________。 3 ．其他常见的碱还有氢氧化钾、氨水，化学式分别是 ________、____________。 NH3·H2O 熟石灰 CaO＋H2O===Ca(OH)2 KOH 二、碱的化学性质 1．与指示剂反应 红 碱能使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞变________。 2．与非金属氧化物反应 水 碱＋非金属氧化物―→________＋________。实例：CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋H2O。 3．与酸反应 水 复分解 中和 酸＋碱―→________＋________，属于_______反应(填基 本反应类型)，又叫做________反应。实例：KOH＋HCl===KCl ＋H2O。 蓝 盐 盐 4．与盐反应 新碱 复分解 碱＋盐―→________＋________，属于________反应(填基 本反应类型)。实例：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 三、氢氧化钙的“前世今生” 1．演变过程 Ca(OH)2 Ca(OH)2 石灰石→生石灰→熟石灰→石灰水，对应主要成分的化学 式：________→________→________→________。 2．石灰石→生石灰 高温煅烧石灰石的化学反应方程式：__________________。 新盐 CaCO3 CaO 高温 CaCO3===CaO＋CO2↑ 3．生石灰→熟石灰 生石灰与水反应，并放出大量热量，化学反应方程式： ____________________________________。 4．熟石灰→石灰水 熟石灰加入大量的水，大量熟石灰小颗粒悬浮在水中，形成 ________液，当小颗粒沉淀下来后，有小部分氢氧化钙溶于水， 形成澄清的________溶液。 石灰水 CaO＋H2O===Ca(OH)2 悬浊 考点 1 碱的主要化学性质 【重点归纳】 1．碱与非金属氧化物反应。 (1)碱并不是与所有的非金属氧化物反应，碱只能与酸性氧 化物发生化学反应。 (2)碱与非金属氧化物反应一般认为不是复分解反应。虽然 它们之间反应物、生成物都是化合物，化合价也没有改变，但没 有相互交换成分。复分解反应一定要相互交换成分。 用于改良酸性土壤、处理 硫酸厂污水、配制农药波 尔多液、作建筑材料等 重要的化工原料，广泛 应用于肥皂、石油、造 纸、纺织、印染等工业 用途 腐蚀性弱于氢氧化钠 强腐蚀性 反应生成的 CaCO3 不溶， CaSO4 微溶，CaCl2 可溶 等 反应生成的钠盐均为 易溶性盐 特性 具有碱的通性，露置于空气中易变质 相同 化学 性质 白色粉末状固体，微溶于 水 白色固体，易溶于水且 放热，易潮解 物理 性质 Ca(OH)2 NaOH 物质 2．氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其用途。 属. . 碱的共同性质的是( 【例 1】(2012 年广东广州)碱溶液中都含有 OH－，因此不同 的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性质的描述中不. 于 )。 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D．能与 CO2 反应生成水 点拨：碱与盐反应时，要符合复分解反应发生的条件。 答案：C 考点 2 会用指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性 【例 2】(2010 年广东)某同学进行中和反应实验：取适量氢 氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀 硫酸，测得溶液的 pH 及颜色变化情况如下表。 (1)从上表中获得的信息有紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸